Hidróxido de sodio

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico).El hidróxido de sodio es una base altamente corrosiva que descompone las proteínas a temperaturas ambientales normales y puede causar graves quemaduras químicas.[2]​ El monohidrato NaOH-H2O cristaliza a partir de soluciones acuosas entre 12,3 y 61,8 °C.Es altamente soluble en agua, con una menor solubilidad en disolventes polares como etanol y metanol.[5]​ El NaOH es insoluble en éter y otros disolventes no polares.Como ocurre con otras soluciones alcalinas, se siente resbaladiza al contacto con la piel debido al proceso de saponificación que se produce entre el NaOH y los aceites naturales de la piel.La viscosidad del NaOH acuoso, como la de cualquier producto químico líquido, está inversamente relacionada con su temperatura de servicio, es decir, su viscosidad disminuye al aumentar la temperatura, y viceversa.Sin embargo, la solución puede sobreenfriarse fácilmente hasta -15 °C, momento en el que puede cristalizar rápidamente como dihidrato.Cuando se calienta, el dihidrato sólido puede fundirse directamente en una solución a 13,35 °C; sin embargo, una vez que la temperatura supera los 12,58 °C.Sin embargo, a unos 4,9 °C puede, en cambio, fundirse incongruentemente en una mezcla de NaOH-3,5H2O sólido y una solución líquida.Los datos físicos de la literatura técnica pueden referirse a esta forma, en lugar del compuesto anhidro.Las dimensiones de la celda del monohidrato son a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 nm.[12]​ El hidróxido de sodio reacciona con los ácidos próticos para producir agua y las sales correspondientes.Este tipo de reacciones se utilizan a menudo para "escrubar" los gases ácidos nocivos (como SO2 y H2S) producidos en la combustión del carbón y así evitar su liberación a la atmósfera.La presurización se debió al gas hidrógeno que se produce en la reacción entre el hidróxido de sodio y el aluminio: El hidróxido de sodio se produce industrialmente como una solución al 50% mediante variaciones del proceso cloroalcalino electrolítico.Otros grandes productores estadounidenses son Oxychem, Westlake, Shintek y Formosa.Esta reacción se utiliza comúnmente para demostrar la reactividad de los metales alcalinos en entornos académicos; sin embargo, no es comercialmente viable, ya que el aislamiento del sodio metálico se realiza típicamente por reducción o electrólisis.Aunque modernamente es fabricado por electrólisis en el proceso cloroalcalino de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera, también es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.Al ir progresando la electrólisis se liberan los aniones cloruro, y son sustituidos por iones hidróxido que, combinados con los cationes sodio presentes en la disolución, forman el hidróxido sódico.