Leyes de Faraday de la electrólisis

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.

[1]​ Varias no versiones del enunciado de las leyes se pueden encontrar en los libros de texto y la literatura científica.

La más utilizada es la siguiente: Las leyes de Faraday se pueden resumir en la forma moderna:

{\displaystyle m={\frac {Q}{F}}\cdot {\frac {M}{z}}}

donde: Nótese que

es el peso equivalente de la sustancia alterada.

Para la primera ley de Faraday, dado que

En el caso de que la electrólisis tenga lugar en corriente continua:

donde: Sustituyendo esta expresión para la carga

en la ecuación anterior, obtenemos:

{\displaystyle m={\frac {It}{F}}\cdot {\frac {M}{z}}}

{\displaystyle n={\frac {It}{F}}\cdot {\frac {1}{z}}}

En el caso de que la corriente varíe en el tiempo, la intensidad instantánea se define como:

Integrando, obtenemos que la carga total es:[2]​

{\displaystyle Q=\int _{t_{0}}^{t_{f}}I(t)\,dt}