Cobre (II)

Se encuentra como catión Cu2+ en soluciones ácidas.

[1]​ El color azul tanto del catión Cu2+ en solución como el de sus sales hidratadas se produce debido a que su configuración electrónica ([Ar]3d9) posee el orbital d incompleto; esto posibilita la hibridación de los orbitales en las que son posibles las transciciones electrónicas d-d, las cuales ocurren por absorción de fotones con longitudes de onda correspondientes al color anaranjado del espectro visible.

[1]​[2]​ El Cu2+ se encuentra como catión libre en medio ácido.

Al aumentar la alcalinidad del medio se forma el monohidroxocuprato(II), CuOH+, y a pH 5 precipita hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2.

[1]​ En medios altamente alcalinos se producen las especies solubles bicuprito, HCuO2-, y cuprito ,CuO22-.