Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.[3] La mayoría de los óxidos se pueden clasificar en ácidos o básicos, según produzcan ácidos o bases cuando se disuelven en agua.Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal.Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2).Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre.Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos,[4] porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico: En general, los ácidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio: O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo: Los óxidos son extraordinariamente diversos en términos de estequiometrías (la relación medible entre los reactivos y las ecuaciones químicas de una ecuación o reacción) y en términos de las estructuras de cada estequiometría.Tal complejidad puede surgir por la introducción de otros cationes (un ion con carga positiva, es decir, uno que sería atraído por el cátodo en la electrólisis) u otros aniones (un ion con carga negativa).Para muchos óxidos metálicos, también existen las posibilidades de polimorfismo y no estequiometría.[6] Los dióxidos de titanio comercialmente importantes existen en tres estructuras distintas, por ejemplo.Muchos óxidos metálicos existen en varios estados no estequiométricos.Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.[8] También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas Hay otros dos tipos de óxido: peróxido[9] y superóxido.Para algunos elementos, como el cloro, que poseen más de dos números de oxidación distintos (+1, +3, +5 y +7), se emplean los prefijos hipo- y per-.Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.Otra excepción es el difloruro de oxígeno que no existe, como esperado, como[16] El pentaóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula químicaEn condiciones estándar, los óxidos pueden variar de sólidos a gases.Los óxidos sólidos de metales suelen tener estructuras poliméricas en condiciones ambientales.Todos los óxidos de nitrógeno simples son moleculares, por ejemplo, NO, N2O, NO2 y N2O4.El pentóxido de fósforo es un óxido molecular más complejo con un nombre engañoso, siendo la fórmula real P4O10.Un agente reductor común y económico es el carbono en forma de coque.Muchas reacciones están involucradas, pero la ecuación simplificada generalmente se muestra como:[5] Algunos óxidos metálicos se disuelven en presencia de agentes reductores, que pueden incluir compuestos orgánicos.[5] La disolución de óxidos a menudo da oxianiones.Adición de base acuosa a P4O10 da varios fosfatos.Adición de base acuosa a MoO3 da polioxometalatos.Por supuesto, se conocen muchos compuestos con óxidos y otros grupos.En química orgánica, estos incluyen cetonas y muchos compuestos de carbonilo relacionados.Para los metales de transición, se conocen muchos complejos oxo así como oxohaluro.
El óxido se forma cuando el oxígeno se combina con otros elementos. En la imagen un tornillo oxidado
