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Imida inorgánica

La imida inorgánica es un compuesto químico inorgánico que contiene

Las imidas orgánicas también tienen los grupos funcionales −NH− o =NH .

Las imidas están relacionadas con las amidas inorgánicas , que contienen los aniones H 2 N − , los nitruros , que contienen los aniones N 3− y los nitridohidruros o nitruros hidruros, que contienen tanto aniones nitruro N 3− como hidruro H − .

Además de las imidas en estado sólido, también se conocen imidas moleculares en gases diluidos, donde se puede estudiar su espectro.

Cuando se une covalentemente a un metal, un ligando imida produce un complejo imido de metal de transición .

Cuando el hidrógeno del grupo imida se sustituye por un grupo orgánico, se obtiene una organoimida. Se conocen complejos de actínidos y tierras raras con organoimidas. [1]

Propiedades

El imida de litio experimenta una transición de fase a 87 °C donde pasa de un estado ordenado a un estado desordenado más simétrico. [2]

Estructura

Muchas imidas tienen una estructura de sal de roca cúbica, en la que el metal y el nitrógeno ocupan las posiciones principales. La posición del átomo de hidrógeno es difícil de determinar, pero está desordenada.

Muchas de las moléculas de imidas simples de metales pesados ​​son lineales. Esto se debe a que el orbital 2p lleno del nitrógeno dona electrones a un orbital d vacío en el metal. [3]

Imidas en la química de coordinación

En la química de coordinación, los complejos imido de metales de transición presentan el ligando NR 2- . Son similares a los ligandos oxo en algunos aspectos. En algunos, el ángulo MNC es de 180º, pero a menudo el ángulo está decididamente doblado. El imida original (NH 2- ) es un intermediario en la fijación de nitrógeno por catalizadores sintéticos. [4]

Estructura de un complejo imido representativo (py = piridina , CMe 3 = terc-butilo ) [5]

Formación

Al calentar la amida de litio con hidruro de litio se obtiene imida de litio y gas hidrógeno. Esta reacción se produce cuando el amoníaco liberado reacciona con el hidruro de litio. [2]

Calentando la amida de magnesio a unos 400 °C se obtiene imida de magnesio con pérdida de amoníaco . La propia imida de magnesio se descompone si se calienta entre 455 y 490 °C. [6]

La imida de berilio se forma a partir de amida de berilio cuando se calienta a 230 °C en vacío. [7]

Cuando el metal estroncio se calienta con amoníaco a 750 °C, se forma el imida de estroncio de color amarillo oscuro. [8]

Cuando el vapor de bario se calienta con amoníaco en una descarga eléctrica, se forma el gas molecular BaNH. [9] También se conocen las moléculas ScNH, YNH y LaNH. [10] [11]

Almacenamiento de hidrógeno

Las imidas inorgánicas son de interés porque pueden almacenar hidrógeno de forma reversible, lo que puede ser importante para la economía del hidrógeno . Por ejemplo, la imida de calcio puede almacenar un 2,1% de la masa de hidrógeno. Li2Ca (NH) 2 almacena hidrógeno de forma reversible y lo libera a temperaturas entre 140 y 206 °C. Puede retener de forma reversible un 2,3% de hidrógeno. [12] Cuando se añade hidrógeno a la imida, se producen amidas e hidruros. Cuando las imidas se calientan, pueden producir hidridonitruros o nitruros, pero estos pueden no reabsorber fácilmente el hidrógeno.

Lista

Iónico

Molecular

Se ha postulado que las iminas moleculares de otros actínidos llamados neptunimina y plutonimina existen en la fase gaseosa o en la matriz de gas noble. [29]

Referencias

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