El cloruro de estaño (IV) , también conocido como tetracloruro de estaño o cloruro estánnico , es un compuesto inorgánico de estaño y cloro con la fórmula SnCl 4 . Es un líquido higroscópico incoloro , que desprende vapores al contacto con el aire. Se utiliza como precursor de otros compuestos de estaño. [1] Fue descubierto por primera vez por Andreas Libavius (1550-1616) y era conocido como Spiritus fumans libavii .
Se prepara a partir de la reacción de cloro gaseoso con estaño a 115 °C (239 °F):
El cloruro de estaño (IV) anhidro se solidifica a -33 °C para dar cristales monoclínicos con el grupo espacial P21/c . Es isoestructural con SnBr 4 . Las moléculas adoptan una simetría tetraédrica casi perfecta con distancias Sn-Cl promedio de 227,9 (3) pm. [2]
El cloruro de estaño (IV) es bien conocido como ácido de Lewis . Así forma hidratos. El pentahidrato SnCl 4 ·5H 2 O se conocía antiguamente como mantequilla de estaño . Todos ellos constan de moléculas de [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] junto con cantidades variables de agua de cristalización . Las moléculas de agua adicionales unen las moléculas de [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] a través de enlaces de hidrógeno. [3] Aunque el pentahidrato es el hidrato más común, también se han caracterizado hidratos inferiores. [4]
Además del agua, otras bases de Lewis forman aductos con SnCl 4 . Estos incluyen amoníaco y organofosfinas . El complejo [SnCl 6 ] 2− se forma con ácido clorhídrico formando ácido hexaclorostánico. [1]
El cloruro de estaño (IV) anhidro es un precursor importante en la química del organoestaño . Tras el tratamiento con reactivos de Grignard , el cloruro de estaño (IV) da compuestos de tetraalquilestaño: [5]
El cloruro de estaño (IV) anhidro reacciona con compuestos de tetraorganoestaño en reacciones de redistribución :
Estos haluros de organoestaño son precursores útiles de catalizadores (p. ej., dilaurato de dibutilestaño ) y estabilizadores de polímeros. [6]
El SnCl 4 se utiliza en reacciones de Friedel-Crafts como catalizador ácido de Lewis . [1] Por ejemplo, la acetilación de tiofeno para dar 2-acetiltiofeno es promovida por cloruro de estaño (IV). [7] De manera similar, el cloruro de estaño (IV) es útil para las nitraciones. [8]
El cloruro estánnico se utilizó como arma química en la Primera Guerra Mundial , ya que formaba un humo denso irritante (pero no mortal) al contacto con el aire. Fue suplantado por una mezcla de tetracloruro de silicio y tetracloruro de titanio cerca del final de la guerra debido a la escasez de estaño. [9]
{{cite book}}
: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace )