Los ferrioxalatos de sodio son compuestos inorgánicos con la fórmula Na3Fe (C2O4 ) 3 ( H2O ) n . El pentahidrato se ha caracterizado mediante cristalografía de rayos X. En cambio , las sales de potasio, amonio y rubidio cristalizan a partir del agua como sus trihidratos. [2]
El compuesto es una sal que consta de aniones de ferrioxalato , [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3− y cationes de sodio Na + . El anión es un complejo de metal de transición que consta de un átomo de hierro en el estado de oxidación +3 y tres iones de oxalato bidentados C 2 O 2−4aniones que actúan como ligandos .
El anión ferrioxalato es sensible a la luz y a la radiación electromagnética de mayor energía , lo que provoca la descomposición de un oxalato en dióxido de carbono CO2 y la reducción del átomo de hierro (III) a hierro (II) .
El ferrioxalato de sodio se puede obtener mezclando soluciones de oxalato de sodio y oxalato férrico y esperando unas horas para que el color marrón del oxalato férrico sea reemplazado por el color verde del anión complejo.
El equilibrio se alcanza lentamente a temperatura ambiente. El producto puede cristalizarse evaporando la solución justo por debajo del punto de ebullición hasta que aparezcan pequeños cristales y dejándola enfriar. El producto también puede precipitarse añadiendo metanol o etanol a la solución.
Durante el proceso puede producirse cierta descomposición del oxalato férrico, lo que da como resultado oxalato de hierro (II) insoluble de color amarillo canario . Se pueden añadir pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno ( H 2 O 2 ) para mantener el hierro en el estado de oxidación 3+.
Se conocen otros oxalatos de hierro.