Reacción de adición

Reacción orgánica en la que más de 2 moléculas se combinan para formar una más grande.

En química orgánica , una reacción de adición es una reacción orgánica donde dos o más moléculas se combinan para formar una más grande (el aducto ). ^{[1] [2]}

Las reacciones de adición se limitan a compuestos químicos que tienen enlaces múltiples , como moléculas con dobles enlaces carbono-carbono ( alquenos ), o con triples enlaces ( alquinos ), y compuestos que tienen anillos , que también se consideran puntos de insaturación . Las moléculas que contienen dobles enlaces carbono- hetero , como grupos carbonilo ( C=O ) o imina ( C=N ), pueden sufrir adición, ya que también tienen carácter de doble enlace.

Una reacción de adición es la inversa de una reacción de eliminación . Por ejemplo, la hidratación de un alqueno a alcohol se revierte mediante deshidratación .

Hay dos tipos principales de reacciones de adición polar : adición electrófila y adición nucleófila . También existen dos reacciones de adición no polares, llamadas adición de radicales libres y cicloadiciones . Las reacciones de adición también se encuentran en las polimerizaciones y se denominan polimerización por adición .

Descripción general de las reacciones de adición. De arriba a abajo: adición electrófila a un alqueno, adición nucleófila de un nucleófilo a un carbonilo y adición de radicales libres de un haluro a un alqueno.

Dependiendo de la estructura del producto, podría reaccionar rápidamente para expulsar un grupo saliente y dar la secuencia de reacción de adición-eliminación .

Las reacciones de adición son útiles en química analítica , ya que pueden identificar la existencia y el número de dobles enlaces en una molécula. Por ejemplo, la adición de bromo consumirá una solución de bromo, lo que provocará un cambio de color:

$${\displaystyle {\ce {RR'C=CR''R'''+Br2(orange-brown)->[{} \atop {\ce {CCl4}}]RR'CBr-BrCR''R'''(typically\ colorless)}}}$$

Del mismo modo , la adición de hidrógeno a menudo se produce en todos los dobles enlaces de una molécula y, por lo tanto, proporciona un recuento del número de dobles y triples enlaces mediante estequiometría :

$${\displaystyle {\ce {{(H2C=CH)2}+2H2->[{} \atop {\ce {Pt}}/{\ce {Pd}}](H3C-CH2)2}}}$$

Referencias

1. Morrison, RT; Boyd, enfermera registrada (1983). Química Orgánica (4ª ed.). Boston: Allyn y Bacon. ISBN 0-205-05838-8.
2. March, Jerry (1985), Química orgánica avanzada: reacciones, mecanismos y estructura, tercera edición, Nueva York: Wiley, ISBN 9780471854722, OCLC  642506595.

enlaces externos

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