El persulfato de amonio (APS) es el compuesto inorgánico de fórmula (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Es una sal incolora (blanca) muy soluble en agua, mucho más que la sal de potasio relacionada . Es un agente oxidante fuerte que se utiliza como catalizador en la química de polímeros , como grabador y como agente de limpieza y blanqueamiento . [1]
El persulfato de amonio se prepara mediante electrólisis de una solución concentrada fría de sulfato de amonio o bisulfato de amonio en ácido sulfúrico a una alta densidad de corriente . [2] [3] El método fue descrito por primera vez por Hugh Marshall . [4]
Las sales de amonio, sodio y potasio adoptan estructuras muy similares en estado sólido, según la cristalografía de rayos X. En la sal de amonio, la distancia OO es 1,497 Å. Los grupos sulfato son tetraédricos , con tres distancias SO cortas cerca de 1,44 Å y un enlace SO largo a 1,64 Å. [5]
Como fuente de radicales , el APS se utiliza principalmente como iniciador de radicales en la polimerización de ciertos alquenos . Los polímeros comercialmente importantes preparados usando persulfatos incluyen caucho de estireno-butadieno y politetrafluoroetileno . En solución, el dianión se disocia en radicales: [1]
En cuanto a su mecanismo de acción, el radical sulfato se suma al alqueno para dar un radical éster sulfato . También se usa junto con tetrametiletilendiamina para catalizar la polimerización de acrilamida en la fabricación de un gel de poliacrilamida , por lo que es importante para SDS-PAGE y Western Blot .
Ilustrativo de sus poderosas propiedades oxidantes, el persulfato de amonio se utiliza para grabar cobre en placas de circuito impreso como una alternativa a la solución de cloruro férrico . [1] [6] Esta propiedad fue descubierta hace muchos años. En 1908, John William Turrentine utilizó una solución diluida de persulfato de amonio para grabar cobre. Turrentine pesó espirales de cobre antes de colocarlas en la solución de persulfato de amonio durante una hora. Después de una hora, se pesaron nuevamente las espirales y se registró la cantidad de cobre disuelto en persulfato de amonio. Este experimento se extendió a otros metales como el níquel , el cadmio y el hierro , y todos arrojaron resultados similares. [7]
La ecuación de oxidación es así: S
2oh2-8
(aq) + 2 mi − → 2 SO 2-4
(aq).
El persulfato de amonio es un ingrediente estándar en los decolorantes para el cabello .
Los persulfatos se utilizan como oxidantes en química orgánica . [8] Por ejemplo, en la reacción de Minisci y la oxidación del persulfato de Elbs
El polvo en suspensión que contiene persulfato de amonio puede irritar los ojos , la nariz , la garganta , los pulmones y la piel al entrar en contacto. La exposición a altos niveles de polvo puede causar dificultad para respirar. [9]
Se ha observado que las sales de persulfato son una de las principales causas de efectos asmáticos . [10] Además, se ha sugerido que la exposición al persulfato de amonio puede causar efectos asmáticos en peluqueros y recepcionistas que trabajan en la industria de la peluquería. Se propone que estos efectos asmáticos sean causados por la oxidación de los residuos de cisteína , así como de los residuos de metionina . [11]
{{cite web}}: Mantenimiento CS1: copia archivada como título ( enlace )FMC Corporation, hoja MSDS de fecha: 2009-06-26