En nomenclatura química, la nomenclatura IUPAC de química inorgánica es un método sistemático para nombrar compuestos químicos inorgánicos , según lo recomendado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Se publica en Nomenclatura de química inorgánica (que informalmente se denomina Libro Rojo). [1] Idealmente, cada compuesto inorgánico debería tener un nombre a partir del cual se pueda determinar una fórmula inequívoca . También existe una nomenclatura IUPAC de química orgánica .
Los nombres " cafeína " y " 3,7-dihidro-1,3,7-trimetil-1H-purina-2,6-diona " significan el mismo compuesto químico. El nombre sistemático codifica la estructura y composición de la molécula de cafeína con cierto detalle y proporciona una referencia inequívoca a este compuesto, mientras que el nombre "cafeína" simplemente lo nombra. Estas ventajas hacen que el nombre sistemático sea muy superior al nombre común cuando se requiere absoluta claridad y precisión. Sin embargo, en aras de la brevedad, incluso los químicos profesionales utilizarán el nombre no sistemático casi todo el tiempo, porque la cafeína es una sustancia química común bien conocida con una estructura única. De manera similar, el H 2 O se suele llamar simplemente agua en inglés, aunque existen otros nombres químicos .
Los iones con carga positiva se denominan cationes y los iones con carga negativa se denominan aniones. El catión siempre se nombra primero. Los iones pueden ser metales, no metales o iones poliatómicos. Por lo tanto, el nombre del metal o ion poliatómico positivo va seguido del nombre del no metal o ion poliatómico negativo. El ion positivo conserva su nombre de elemento, mientras que para un solo anión no metálico la terminación se cambia a -uro .
Cuando el metal tiene más de una carga iónica o número de oxidación posible, el nombre se vuelve ambiguo . En estos casos, el número de oxidación (el mismo que la carga) del ion metálico se representa mediante un número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre del ion metálico. Por ejemplo, en el fluoruro de uranio (VI), el número de oxidación del uranio es 6. Otro ejemplo son los óxidos de hierro. FeO es óxido de hierro (II) y Fe2O3 es óxido de hierro (III).
Un sistema más antiguo utilizaba prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación, según el siguiente esquema:
Así, los cuatro oxiácidos del cloro se denominan ácido hipocloroso (HOCl), ácido cloroso (HOClO), ácido clórico (HOClO 2 ) y ácido perclórico (HOClO 3 ), y sus respectivas bases conjugadas son los iones hipoclorito , clorito , clorato y perclorato . Este sistema ha caído parcialmente en desuso, pero sobrevive en los nombres comunes de muchos compuestos químicos : la literatura moderna contiene pocas referencias al "cloruro férrico" (en lugar de llamarlo "cloruro de hierro (III)"), pero abundan nombres como "permanganato de potasio" (en lugar de "manganato de potasio (VII)") y " ácido sulfúrico ".
Un compuesto iónico se nombra por su catión seguido de su anión. Consulte el ion poliatómico para obtener una lista de posibles iones.
Para los cationes que tienen múltiples cargas, la carga se escribe utilizando números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del elemento. Por ejemplo, Cu(NO 3 ) 2 es nitrato de cobre (II) , porque la carga de dos iones de nitrato ( NO−
3) es 2 × −1 = −2, y como la carga neta del compuesto iónico debe ser cero, el ion Cu tiene una carga 2+. Por lo tanto, este compuesto es nitrato de cobre(II). En el caso de cationes con un estado de oxidación +4, el único formato aceptable para el número romano 4 es IV y no IIII.
Los números romanos , de hecho, muestran el número de oxidación , pero en compuestos iónicos simples (es decir, no complejos metálicos ) este siempre será igual a la carga iónica del metal. Para una descripción general simple, consulte [1] Archivado el 16 de octubre de 2008 en Wayback Machine . Para obtener más detalles, consulte páginas seleccionadas de las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos Archivado el 3 de marzo de 2016 en Wayback Machine .
Aniones monoatómicos:
Los hidratos son compuestos iónicos que han absorbido agua. Se nombran como compuesto iónico seguido de un prefijo numérico y -hidrato . Los prefijos numéricos utilizados se enumeran a continuación (consulte el multiplicador numérico de la IUPAC ):
Por ejemplo, CuSO 4 ·5H 2 O es “sulfato de cobre (II) pentahidratado”.
Los compuestos moleculares inorgánicos se nombran con un prefijo (ver la lista anterior) antes de cada elemento. El elemento más electronegativo se escribe al final y con un sufijo -uro . Por ejemplo, H 2 O (agua) puede llamarse monóxido de dihidrógeno . Las moléculas orgánicas no siguen esta regla. Además, el prefijo mono- no se utiliza con el primer elemento; por ejemplo, SO 2 es dióxido de azufre , no "dióxido de monoazufre". A veces, los prefijos se acortan cuando la vocal final del prefijo "entra en conflicto" con una vocal inicial en el compuesto. Esto hace que el nombre sea más fácil de pronunciar; por ejemplo, CO es "monóxido de carbono" (en contraposición a "monóxido").
La "a" del prefijo penta- no se omite antes de una vocal. Como dice la página 69 del Libro Rojo de la IUPAC de 2005: "Las vocales finales de los prefijos multiplicativos no deben omitirse (aunque se permite la excepción de "monóxido" en lugar de "monoóxido" debido al uso general)".
Existen varias excepciones y casos especiales que violan las reglas anteriores. A veces se omite el prefijo del átomo inicial: I 2 O 5 se conoce como pentóxido de yodo , pero debería llamarse pentóxido de diyodo . N 2 O 3 se llama sesquióxido de nitrógeno ( sesqui- significa 1) .+1 ⁄ 2 ).
El principal óxido de fósforo se llama pentóxido de fósforo . En realidad, debería ser pentóxido de difósforo , pero se supone que hay dos átomos de fósforo (P 2 O 5 ), ya que son necesarios para equilibrar los números de oxidación de los cinco átomos de oxígeno. Sin embargo, la gente sabe desde hace años que la forma real de la molécula es P 4 O 10 , no P 2 O 5 , aunque normalmente no se le llama decaóxido de tetrafósforo .
En la escritura de fórmulas, el amoniaco se escribe como NH 3 aunque el nitrógeno es más electronegativo (de acuerdo con la convención utilizada por la IUPAC, como se detalla en la Tabla VI del libro rojo). Del mismo modo, el metano se escribe como CH 4 aunque el carbono es más electronegativo ( sistema Hill ).
La Nomenclatura de la química inorgánica , comúnmente conocida por los químicos como el Libro Rojo , es una colección de recomendaciones sobre la nomenclatura de la IUPAC, publicada a intervalos irregulares por la IUPAC. La última edición completa se publicó en 2005, [2] tanto en versión impresa como electrónica.