Compuesto químico
Compuesto químico
El acetato de calcio es un compuesto químico que es una sal cálcica del ácido acético . Tiene la fórmula Ca(C 2 H 3 O 2 ) 2 . Su nombre estándar es acetato de calcio, mientras que etanoato de calcio es el nombre sistemático. Un nombre más antiguo es acetato de cal . La forma anhidra es muy higroscópica ; por lo tanto, el monohidrato ( Ca(CH 3 COO) 2 •H 2 O) es la forma común.
Producción
El acetato de calcio se puede preparar remojando carbonato de calcio (que se encuentra en las cáscaras de huevo o en rocas carbonatadas comunes como la piedra caliza o el mármol ) o cal hidratada en vinagre :
- CaCO 3 (s) + 2CH 3 COOH (acuoso) → Ca(CH 3 COO) 2 (acuoso) + H 2 O(l) + CO 2 (g)
- Ca(OH) 2 (s) + 2CH 3 COOH (acuoso) → Ca(CH 3 COO) 2 (acuoso) + 2H 2 O(l)
Dado que ambos reactivos habrían estado disponibles en la prehistoria, la sustancia química habría sido observable en forma de cristales en ese entonces.
Usos
- En la enfermedad renal , los niveles sanguíneos de fosfato pueden aumentar (lo que se denomina hiperfosfatemia ), lo que provoca problemas óseos. El acetato de calcio se une al fosfato de la dieta para reducir los niveles de fosfato en sangre. [3]
- El acetato de calcio se utiliza como aditivo alimentario , como estabilizador, tampón y secuestrante , principalmente en productos de confitería con el número E263.
- El tofu se obtiene tradicionalmente coagulando la leche de soja con sulfato de calcio . Se ha descubierto que el acetato de calcio es una mejor alternativa; al ser soluble, requiere menos habilidad y menor cantidad. [4]
- Debido a su bajo costo, el acetato de calcio alguna vez fue un material de partida común para la síntesis de acetona antes del desarrollo del proceso de cumeno : [5] [6]
- Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 (s) + (CH 3 ) 2 CO
- Una solución saturada de acetato de calcio en alcohol forma un gel semisólido inflamable que se parece mucho a los productos "calor enlatados" como Sterno . [7] Los profesores de química suelen preparar "California Snowballs", una mezcla de solución de acetato de calcio y etanol . [8] El gel resultante es de color blanquecino y puede formarse para parecerse a una bola de nieve .
ocurrencia natural
El acetato de calcio puro aún es desconocido entre los minerales. La calclacita ( cloruro de acetato de calcio pentahidratado) figura como un mineral conocido, [9] pero su génesis es probablemente antropogénica (generada por humanos, en lugar de ocurrir naturalmente). [10] [ verificación fallida ]
Referencias
- ^ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2014). Nomenclatura de química orgánica: recomendaciones y nombres preferidos de la IUPAC 2013 . La Real Sociedad de Química . pag. 801. doi : 10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ Dale L. Perry (19 de mayo de 2011). Manual de compuestos inorgánicos (Segunda ed.). Taylor y Francisco. pag. 84.ISBN 978-1-4398-1461-1.
- ^ "Acetato de calcio". Clínica Mayo . Consultado el 19 de noviembre de 2019 .
- ^ JY Lu, Eloise Carter y RA Chung (1980): "Uso de sales de calcio para la preparación de cuajada de soja" Journal of Food Science , volumen 45, número 1, páginas 32–34 doi :10.1111/j.1365-2621.1980.tb03864. X
- ^ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). "Pérdidas incurridas en la preparación de acetona por destilación de acetato de cal". Química industrial y de ingeniería . 12 (3): 240–243. doi :10.1021/ie50123a012.
- ^ EGR Ardagh; AD Barbour; GE McClellan; EW McBride (1924). "Destilación de Acetato de Cal". Química industrial y de ingeniería . 16 (11): 1133-1139. doi :10.1021/ie50179a013.
- ^ ""Canned Heat "en el Journal of Chemical Education "¡La química cobra vida!". Archivado desde el original el 3 de octubre de 2008 . Consultado el 26 de marzo de 2008 .
- ^ Recursos didácticos de química
- ^ "Calclacita".
- ^ RRUFF (13 de enero de 2024). "Base de datos de propiedades minerales". Asociación Mineralógica Internacional. Calclacita (opción desplegable a la izquierda).
