En química , una pirámide trigonal es una geometría molecular con un átomo en el vértice y tres átomos en las esquinas de una base trigonal , asemejándose a un tetraedro (no confundir con la geometría tetraédrica ). Cuando los tres átomos en las esquinas son idénticos, la molécula pertenece al grupo de puntos C 3v . Algunas moléculas e iones con geometría piramidal trigonal son los hidruros de pnictógeno (XH 3 ), el trióxido de xenón (XeO 3 ) , el ion clorato , ClO−
3, y el ion sulfito , SO2-3
. En química orgánica , las moléculas que tienen una geometría piramidal trigonal a veces se describen como hibridación sp 3 . El método AX para la teoría VSEPR establece que la clasificación es AX 3 E 1 .
El nitrógeno del amoníaco tiene 5 electrones de valencia y se une con tres átomos de hidrógeno para completar el octeto . Esto daría como resultado la geometría de un tetraedro regular con cada ángulo de enlace igual a cos −1 (− 1 / 3 ) ≈ 109,5°. Sin embargo, los tres átomos de hidrógeno son repelidos por el par solitario de electrones de tal manera que la geometría se distorsiona a una pirámide trigonal (pirámide regular de 3 lados) con ángulos de enlace de 107°. Por el contrario, el trifluoruro de boro es plano y adopta una geometría plana trigonal porque el boro no tiene un par de electrones solitarios. En amoníaco la pirámide trigonal sufre una rápida inversión de nitrógeno . [1]
