Las leyes químicas son aquellas leyes de la naturaleza que son relevantes para la química . El concepto más fundamental en química es la ley de conservación de la masa , que establece que no hay cambios detectables en la cantidad de materia durante una reacción química ordinaria . La física moderna muestra que, en realidad, es la energía la que se conserva y que la energía y la masa están relacionadas ; un concepto que adquiere importancia en la química nuclear . La conservación de la energía conduce a los importantes conceptos de equilibrio , termodinámica y cinética .
Las leyes de la estequiometría , es decir, las proporciones gravimétricas en las que los elementos químicos participan en las reacciones químicas, se basan en la ley de conservación de la masa. La ley de composición definida de Joseph Proust dice que los productos químicos puros están compuestos de elementos en una formulación definida. [1]
La ley de proporciones múltiples de Dalton dice que estos productos químicos se presentarán en proporciones que son números enteros pequeños (es decir, 1:2 O:H en agua); aunque en muchos sistemas (notablemente biomacromoléculas y minerales) las proporciones tienden a requerir números grandes y con frecuencia se representan como una fracción. [2] Dichos compuestos se conocen como compuestos no estequiométricos .
La tercera ley estequiométrica es la ley de proporciones recíprocas , que proporciona la base para establecer pesos equivalentes para cada elemento químico. Los pesos equivalentes elementales pueden utilizarse luego para derivar los pesos atómicos de cada elemento.
Las leyes más modernas de la química definen la relación entre la energía y las transformaciones.