La ley de proporciones recíprocas , también llamada ley de proporciones equivalentes o ley de razones permanentes , es una de las leyes básicas de la estequiometría .
Relaciona las proporciones en las que se combinan los elementos entre varios elementos diferentes. Fue formulada por primera vez por Jeremias Richter en 1791. [1]
Una declaración simple de la ley es: - [2]
- Si el elemento A se combina con el elemento B y también con C, entonces, si B y C se combinan entre sí, la proporción en peso en que lo hagan estará simplemente relacionada con los pesos de B y C que se combinan por separado con un peso constante de A. .
- Como ejemplo, [2] se observa que 1 gramo de sodio (Na = A) se combina con 1,54 gramos de cloro (Cl = B) o 5,52 gramos de yodo (I = C). (Estas proporciones corresponden a las fórmulas modernas NaCl y NaI). La relación entre estos dos pesos es 5,52/1,54 = 3,58. También se observa que 1 gramo de cloro reacciona con 1,19 g de yodo. Esta relación de 1,19 obedece a la ley porque es una fracción simple (1/3) de 3,58. (Esto se debe a que corresponde a la fórmula ICl 3 , que es un compuesto conocido de yodo y cloro). De manera similar, el hidrógeno, el carbono y el oxígeno siguen la ley de proporciones recíprocas.
La aceptación de la ley permitió elaborar tablas de pesos equivalentes de elementos. Estos pesos equivalentes fueron ampliamente utilizados por los químicos en el siglo XIX.
Las otras leyes de la estequiometría son la ley de proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples . La ley de proporciones definidas se refiere a la composición fija de cualquier compuesto formado entre el elemento A y el elemento B. La ley de proporciones múltiples describe la relación estequiométrica entre dos o más compuestos diferentes formados entre el elemento A y el elemento B. La ley establece que si dos diferentes elementos se combinan por separado con una masa fija de un tercer elemento, la proporción de las masas en las que se combinan son las mismas o están en una proporción simple múltiple de las masas en las que se combinan entre sí.
Historia
La ley de proporciones recíprocas fue propuesta en esencia por Richter, [1] tras su determinación de las relaciones de neutralización de metales con ácidos. A principios del siglo XIX fue investigado por Berzelius , quien lo formuló de la siguiente manera: [3]
- Cuando dos sustancias, A y B, tienen afinidad por otras dos, C y D, la relación entre las cantidades C y D que saturan la misma cantidad de A es la misma que entre las cantidades C y D que saturan la misma cantidad de A. B.
Posteriormente, Jean Stas demostró que dentro del error experimental las leyes estequiométricas eran correctas. [3]
Referencias
- ^ ab Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, pág. 21, ISBN 0-12-352651-5
- ^ ab Holmyard, EJ (1931). Química inorgánica: un libro de texto para colegios y escuelas (1ª ed.). págs. 16-17 . Consultado el 8 de abril de 2014 .
- ^ ab Freund, Ida (1920). La base experimental de la química; sugerencias para una serie de experimentos ilustrativos de los principios fundamentales de la química (1ª ed.). págs. 294–295 . Consultado el 8 de abril de 2014 .
