Un ácido conjugado , dentro de la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry , es un compuesto químico que se forma cuando un ácido cede un protón ( H + ) a una base ; en otras palabras, es una base a la que se le añade un ion hidrógeno , como pierde un ion hidrógeno en la reacción inversa. Por otro lado, una base conjugada es lo que queda después de que un ácido ha donado un protón durante una reacción química. Por tanto, una base conjugada es una sustancia formada por la eliminación de un protón de un ácido, ya que puede ganar un ion hidrógeno en la reacción inversa. [1] Debido a que algunos ácidos pueden dar múltiples protones, la base conjugada de un ácido puede ser en sí misma ácida.
En resumen, esto se puede representar como la siguiente reacción química :
Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry introdujeron la teoría de Brønsted-Lowry, que decía que cualquier compuesto que puede dar un protón a otro compuesto es un ácido, y el compuesto que recibe el protón es una base. Un protón es una partícula subatómica en el núcleo con una unidad de carga eléctrica positiva. Se representa con el símbolo H + porque tiene el núcleo de un átomo de hidrógeno , [2] es decir, un catión de hidrógeno .
Un catión puede ser un ácido conjugado y un anión puede ser una base conjugada, dependiendo de qué sustancia esté involucrada y qué teoría ácido-base se utilice. El anión más simple que puede ser una base conjugada es el electrón libre en una solución cuyo ácido conjugado es el hidrógeno atómico.
En una reacción ácido-base , un ácido y una base reaccionan para formar una base conjugada y un ácido conjugado respectivamente. El ácido pierde un protón y la base gana un protón. En los diagramas que indican esto, el nuevo enlace formado entre la base y el protón se muestra mediante una flecha que comienza en un par de electrones de la base y termina en el ion hidrógeno (protón) que será transferido:
En este caso, la molécula de agua es el ácido conjugado del ion hidróxido básico después de que este último recibiera el ion hidrógeno del amonio . Por otro lado, el amoníaco es la base conjugada del amonio ácido después de que el amonio ha donado un ion hidrógeno para producir la molécula de agua. Además, OH − puede considerarse como la base conjugada de H.
2O , ya que la molécula de agua dona un protón para dar NH+
4en la reacción inversa. Los términos "ácido", "base", "ácido conjugado" y "base conjugada" no están fijos para una determinada sustancia química, pero pueden intercambiarse si se invierte la reacción que tiene lugar.
La fuerza de un ácido conjugado es proporcional a su constante de división . Un ácido conjugado más fuerte se dividirá más fácilmente en sus productos, "empujará" los protones de hidrógeno y tendrá una constante de equilibrio más alta . La fuerza de una base conjugada puede verse como su tendencia a "atraer" protones de hidrógeno hacia sí misma. Si una base conjugada se clasifica como fuerte, "retendrá" el protón de hidrógeno cuando se disuelva y su ácido no se dividirá.
Si una sustancia química es un ácido fuerte, su base conjugada será débil. [3] Un ejemplo de este caso sería la división del ácido clorhídrico HCl en agua. Dado que el HCl es un ácido fuerte (se divide en gran medida), su base conjugada ( Cl−
) será débil. Por lo tanto, en este sistema, la mayoría de H+
serán iones hidronio H
3oh+
en lugar de unirse a los aniones Cl − y las bases conjugadas serán más débiles que las moléculas de agua.
Por otro lado, si una sustancia química es un ácido débil, su base conjugada no necesariamente será fuerte. Considere que el etanoato, la base conjugada del ácido etanoico, tiene una constante de división de bases (Kb) de aproximadamente5,6 × 10 −10 , lo que la convierte en una base débil. Para que una especie tenga una base conjugada fuerte tiene que ser un ácido muy débil, como el agua.
Para identificar el ácido conjugado, busque el par de compuestos que estén relacionados. La reacción ácido-base se puede ver en un sentido de antes y después. El antes es el lado reactivo de la ecuación, el después es el lado del producto de la ecuación. El ácido conjugado en el lado posterior de una ecuación gana un ion hidrógeno, por lo que en el lado anterior de la ecuación el compuesto que tiene un ion hidrógeno menos del ácido conjugado es la base. La base conjugada en el lado posterior de la ecuación perdió un ion hidrógeno, por lo que en el lado anterior de la ecuación, el compuesto que tiene un ion hidrógeno más de la base conjugada es el ácido.
Considere la siguiente reacción ácido-base:
Ácido nítrico ( HNO
3) es un ácido porque dona un protón a la molécula de agua y su base conjugada es el nitrato ( NO−
3). La molécula de agua actúa como base porque recibe el catión hidrógeno (protón) y su ácido conjugado es el ion hidronio ( H
3oh+
).
Un uso de los ácidos y bases conjugados radica en los sistemas tampón, que incluyen una solución tampón . En un tampón, se utilizan un ácido débil y su base conjugada (en forma de sal), o una base débil y su ácido conjugado, para limitar el cambio de pH durante un proceso de titulación. Los tampones tienen aplicaciones químicas tanto orgánicas como no orgánicas. Por ejemplo, además de utilizar tampones en procesos de laboratorio, la sangre humana actúa como tampón para mantener el pH. El amortiguador más importante en nuestro torrente sanguíneo es el amortiguador de ácido carbónico y bicarbonato , que previene cambios drásticos de pH cuando el CO
2es presentado. Esto funciona como tal:
Además, aquí hay una tabla de buffers comunes.
Una segunda aplicación común con un compuesto orgánico sería la producción de un tampón con ácido acético. Si es ácido acético, un ácido débil con la fórmula CH
3COOH , se convirtió en una solución tampón, sería necesario combinarlo con su base conjugada CH
3ARRULLO−
en forma de sal. La mezcla resultante se llama tampón acetato y consta de CH acuoso.
3COOH y CH acuoso
3COONa . El ácido acético, junto con muchos otros ácidos débiles, sirven como componentes útiles de tampones en diferentes entornos de laboratorio, cada uno de ellos útil dentro de su propio rango de pH.
La solución de lactato de Ringer es un ejemplo en el que la base conjugada de un ácido orgánico, el ácido láctico , CH
3CH(OH)CO−
2se combina con cationes de sodio, calcio y potasio y aniones de cloruro en agua destilada [4] que juntos forman un líquido que es isotónico en relación con la sangre humana y se utiliza para la reanimación con líquidos después de una pérdida de sangre debido a un traumatismo , una cirugía o una quemadura. . [5]
A continuación se muestran varios ejemplos de ácidos y sus correspondientes bases conjugadas; observe cómo se diferencian en un solo protón (ion H + ). La fuerza del ácido disminuye y la fuerza de la base conjugada aumenta en la tabla.
En contraste, aquí hay una tabla de bases y sus ácidos conjugados. De manera similar, la fuerza de la base disminuye y la fuerza del ácido conjugado aumenta en la tabla.
