El ferricianuro es el anión [Fe(CN) 6 ] 3− . También se le llama hexacianoferrato(III) y, en una nomenclatura poco frecuente pero sistemática , hexacianidoferrato(III). La sal más común de este anión es el ferricianuro de potasio , un material cristalino rojo que se utiliza como oxidante en química orgánica . [1]
[Fe(CN) 6 ] 3− consiste en un centro Fe 3+ unido en geometría octaédrica a seis ligandos cianuro . El complejo tiene simetría O h . El hierro tiene un espín bajo y se reduce fácilmente al ion ferrocianuro relacionado [Fe(CN) 6 ] 4− , que es un derivado ferroso (Fe 2+ ). Este par redox es reversible y no implica la formación ni la ruptura de enlaces Fe–C:
Este par redox es un estándar en electroquímica .
En comparación con los cianuros del grupo principal, como el cianuro de potasio , los ferrocianuros son mucho menos tóxicos debido al fuerte enlace entre el ion cianuro (CN − ) y el Fe 3+ . Sin embargo, reaccionan con ácidos minerales para liberar gas de cianuro de hidrógeno altamente tóxico .
El tratamiento del ferricianuro con sales de hierro (II) produce el pigmento azul de Prusia , brillante y duradero , el color tradicional de los planos .