El ferricianuro de potasio es un compuesto químico con la fórmula K 3 [Fe(CN) 6 ]. Esta sal de color rojo brillante contiene el ion [Fe(CN) 6 ] 3− coordinado octaédricamente . [2] Es soluble en agua y su solución muestra cierta fluorescencia verde-amarilla . Fue descubierto en 1822 por Leopold Gmelin . [3] [4]
El ferrocianuro de potasio se fabrica haciendo pasar cloro a través de una solución de ferrocianuro de potasio . El ferrocianuro de potasio se separa de la solución:
Al igual que otros cianuros metálicos, el ferricianuro de potasio sólido tiene una estructura polimérica complicada. El polímero consta de centros octaédricos [Fe(CN) 6 ] 3− reticulados con iones K + que están unidos a los ligandos CN . [5] Los enlaces K + --- NCFe se rompen cuando el sólido se disuelve en agua.
El compuesto también se utiliza para endurecer el hierro y el acero , en galvanoplastia , para teñir lana , como reactivo de laboratorio y como agente oxidante suave en química orgánica .
El compuesto tiene un uso generalizado en el dibujo de planos y en la fotografía ( proceso de cianotipia ). Varios procesos de tonalización de impresiones fotográficas implican el uso de ferricianuro de potasio. Se utiliza a menudo como blanqueador suave en una concentración de 10 g/L para reducir la densidad de la película o la impresión.
El ferrocianuro de potasio se utilizaba como agente oxidante para eliminar la plata de los negativos y positivos en color durante el procesamiento, un proceso llamado blanqueo. Debido a que los blanqueadores de ferrocianuro de potasio son perjudiciales para el medio ambiente, de corta duración y capaces de liberar gas de cianuro de hidrógeno si se mezclan con altas concentraciones y volúmenes de ácido, los blanqueadores que utilizan EDTA férrico se han utilizado en el procesamiento del color desde la introducción en 1972 del proceso Kodak C-41 . En la litografía en color , el ferrocianuro de potasio se utiliza para reducir el tamaño de los puntos de color sin reducir su número, como un tipo de corrección manual del color llamada grabado de puntos.
El ferricianuro también se utiliza en la fotografía en blanco y negro con tiosulfato de sodio (hipo) para reducir la densidad de una impresión negativa o de gelatina de plata , donde la mezcla se conoce como reductor de Farmer; esto puede ayudar a compensar los problemas de sobreexposición del negativo o aclarar los aspectos más destacados de la impresión. [6]
El ferricianuro de potasio se utiliza como oxidante en química orgánica. [7] [8] Es un oxidante para la regeneración del catalizador en dihidroxilaciones de Sharpless . [9] [10]
El ferricianuro de potasio es también uno de los dos compuestos presentes en la solución indicadora de ferroxilo (junto con la fenolftaleína ) que se vuelve azul ( azul de Prusia ) en presencia de iones Fe 2+ , y que por lo tanto se puede utilizar para detectar la oxidación de metales que dará lugar a la formación de óxido. Es posible calcular el número de moles de iones Fe 2+ utilizando un colorímetro , debido al color muy intenso del azul de Prusia .
En experimentos de fisiología, el ferrocianuro de potasio proporciona un medio para aumentar el potencial redox de una solución (E°' ~ 436 mV a pH 7). Como tal, puede oxidar el citocromo c reducido (E°' ~ 247 mV a pH 7) en mitocondrias aisladas. El ditionito de sodio se utiliza generalmente como un químico reductor en dichos experimentos (E°' ~ −420 mV a pH 7).
El ferricianuro de potasio se utiliza para determinar el potencial de poder reductor férrico de una muestra (extracto, compuesto químico, etc.). [11] Dicha medición se utiliza para determinar la propiedad antioxidante de una muestra.
El ferricianuro de potasio es un componente de los biosensores amperométricos que actúa como agente de transferencia de electrones en sustitución del agente de transferencia de electrones natural de una enzima, como el oxígeno, como en el caso de la enzima glucosa oxidasa . Es un ingrediente de los medidores de glucosa en sangre disponibles comercialmente para su uso por parte de diabéticos .
El ferrocianuro de potasio se combina con hidróxido de potasio (o hidróxido de sodio como sustituto) y agua para formular el reactivo de grabado de Murakami. Los metalógrafos utilizan este reactivo de grabado para generar contraste entre las fases de aglutinante y carburo en los carburos cementados.
El azul de Prusia , el pigmento azul profundo de la impresión azul, se genera mediante la reacción de K 3 [Fe(CN) 6 ] con iones ferrosos (Fe 2+ ), así como de K 4 [Fe(CN) 6 ] con sales férricas. [12]
En histología , el ferrocianuro de potasio se utiliza para detectar hierro ferroso en tejido biológico. El ferrocianuro de potasio reacciona con el hierro ferroso en solución ácida para producir el pigmento azul insoluble, comúnmente conocido como azul de Turnbull o azul de Prusia . Para detectar hierro férrico (Fe 3+ ), se utiliza ferrocianuro de potasio en el método de tinción con azul de Prusia de Perls . [13] El material formado en la reacción del azul de Turnbull y el compuesto formado en la reacción del azul de Prusia son los mismos. [14] [15]
El ferrocianuro de potasio tiene una toxicidad baja, siendo su principal peligro que es un leve irritante para los ojos y la piel. Sin embargo, en condiciones de acidez muy fuerte, se desprende gas de cianuro de hidrógeno altamente tóxico , según la ecuación: