En química , una pirámide trigonal es una geometría molecular con un átomo en el vértice y tres átomos en las esquinas de una base trigonal , asemejándose a un tetraedro (no confundir con la geometría tetraédrica ). Cuando los tres átomos en las esquinas son idénticos, la molécula pertenece al grupo de puntos C 3v . Algunas moléculas e iones con geometría piramidal trigonal son los hidruros de pnictógeno (XH 3 ), el trióxido de xenón (XeO 3 ) , el ion clorato , ClO−
3, y el ion sulfito , SO2-3
. En química orgánica , las moléculas que tienen una geometría piramidal trigonal a veces se describen como hibridación sp 3 . El método AX para la teoría VSEPR establece que la clasificación es AX 3 E 1 .
El nitrógeno del amoníaco tiene 5 electrones de valencia y se une con tres átomos de hidrógeno para completar el octeto . Esto daría como resultado la geometría de un tetraedro regular con cada ángulo de enlace igual a cos −1 (− 1 / 3 ) ≈ 109,5°. Sin embargo, los tres átomos de hidrógeno son repelidos por el par solitario de electrones de tal manera que la geometría se distorsiona hasta formar una pirámide trigonal (pirámide normal de 3 lados) con ángulos de enlace de 107°. Por el contrario, el trifluoruro de boro es plano y adopta una geometría plana trigonal porque el boro no tiene un par de electrones solitarios. En amoníaco la pirámide trigonal sufre una rápida inversión de nitrógeno . [1]
