El bifluoruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula [NH 4 ][HF 2 ] o [NH 4 ]F·HF . Se produce a partir de amoníaco y fluoruro de hidrógeno . Esta sal incolora es un reactivo de ataque vítreo y un intermediario en una ruta alguna vez contemplada para obtener ácido fluorhídrico .
El bifluoruro de amonio, como su nombre lo indica, contiene un catión amonio ( [NH 4 ] + ), y un anión bifluoruro (o difluoruro de hidrógeno) ( [HF 2 ] − ). El anión bifluoruro triatómico presenta un fuerte enlace de cuatro electrones con tres centros con una energía de enlace mayor a 155 kJ/mol, [2] y una longitud de HF de 114 pm. [3]
En forma sólida ( [NH 4 ][HF 2 ] ), el bifluoruro de amonio es similar a otras sales de fluoruro . [4] Su sistema cristalino se considera ortorrómbico , [5] con cada catión coordinado con cuatro aniones en un tetraedro (y viceversa). Los átomos de hidrógeno en el ion amonio forman enlaces de hidrógeno con los átomos de flúor, y en la estructura resultante, los NHF son aproximadamente colineales. [6] [7] Como resultado de estos enlaces de hidrógeno, esta estructura cristalina varía de las de otras sales de bifluoruro, como el bifluoruro de potasio y el bifluoruro de rubidio. [5] Sus cristales son inestables y se descomponen rápidamente cuando se exponen al aire. [6]
El bifluoruro de amonio es un componente de algunos reactivos de ataque. Ataca el componente de sílice del vidrio:
El bifluoruro de potasio es un agente de grabado relacionado y más comúnmente utilizado.
El bifluoruro de amonio se ha considerado un intermediario en la producción de ácido fluorhídrico a partir de ácido hexafluorosilícico . Así, el ácido hexafluorosilícico se hidroliza para dar fluoruro de amonio , que se descompone térmicamente para dar el bifluoruro:
El bifluoruro de amonio resultante se convierte en bifluoruro de sodio , que se descompone térmicamente para liberar HF. [8]
El bifluoruro de amonio también se utiliza como aditivo en los procesos de estaño-níquel, ya que el ion fluoruro actúa como agente complejante con el estaño, lo que permite un mayor control sobre la composición y el acabado resultantes.
El bifluoruro de amonio es tóxico para el consumo y es un agente corrosivo para la piel. En caso de exposición a la piel, es necesario enjuagarla con agua y luego aplicarle gluconato de calcio . [1] En el agua, el bifluoruro de amonio se encuentra en equilibrio químico con el ácido fluorhídrico y el calentamiento libera gas fluoruro de hidrógeno . [9] En consecuencia, existe un riesgo toxicológico equivalente al del ácido fluorhídrico, y se aplican las mismas precauciones de seguridad. [10] [9]
El bifluoruro de amonio se utiliza en algunos productos de limpieza de ruedas de automóviles. Muchas lesiones han resultado de que los usuarios no sean conscientes de los riesgos que plantean los productos. [11] Los productos a base de bifluoruro de amonio a menudo se consideran una alternativa más segura al ácido fluorhídrico, pero aún así plantean riesgos claros para el manipulador. [10] El bifluoruro de amonio, el fluoruro de amonio y el ácido fluorhídrico han sido descritos como "demasiado peligrosos para cualquier uso en un entorno de lavado de automóviles" por la revista Professional Car Washing and Detailing , [12] consejo que concuerda con un informe de 2015 de los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades de EE . UU . [13]