El fluoruro de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH 4 F. Cristaliza en forma de pequeños prismas incoloros, tiene un fuerte sabor salino y es muy soluble en agua. Como todas las sales de fluoruro, es moderadamente tóxico tanto en sobredosis aguda como crónica. [3]
El fluoruro de amonio adopta la estructura cristalina de wurtzita , en la que tanto los cationes de amonio como los aniones de fluoruro están apilados en capas ABABAB..., cada una rodeada tetraédricamente por cuatro de la otra. Hay enlaces de hidrógeno N−H···F entre los aniones y cationes. [4] Esta estructura es muy similar a la del hielo , y el fluoruro de amonio es la única sustancia que puede formar cristales mezclados con agua. [5]
Al pasar gas fluoruro de hidrógeno (en exceso) a través de la sal, el fluoruro de amonio absorbe el gas para formar el compuesto de adición bifluoruro de amonio . La reacción que se produce es:
Se sublima cuando se calienta, una propiedad común entre las sales de amonio. En la sublimación, la sal se descompone en amoníaco y fluoruro de hidrógeno, y los dos gases pueden recombinarse para dar fluoruro de amonio, es decir, la reacción es reversible:
Esta sustancia se denomina comúnmente "fluoruro de amonio comercial". La palabra "neutral" a veces se agrega a "fluoruro de amonio" para representar la sal neutra [NH 4 ]F en contraposición a la "sal ácida" (NH 4 HF 2 ). La sal ácida se utiliza normalmente con preferencia a la sal neutra en el grabado de vidrio y silicatos relacionados . Esta propiedad se comparte entre todos los fluoruros solubles. Por este motivo no puede manipularse en tubos de ensayo de vidrio ni en aparatos durante el trabajo de laboratorio.
También se utiliza para conservar la madera, como agente antipolillas, en estampación y teñido de textiles y como antiséptico en cervecerías . [6]
