En fisiología , el exceso y el déficit de base se refieren a un exceso o déficit, respectivamente, en la cantidad de base presente en la sangre. El valor suele expresarse como una concentración en unidades de mEq/L (mmol/L), donde los números positivos indican un exceso de base y los negativos, un déficit. Un rango de referencia típico para el exceso de base es de −2 a +2 mEq/L. [1]
La comparación del exceso de base con el rango de referencia ayuda a determinar si una alteración del equilibrio ácido-base se debe a un problema respiratorio, metabólico o metabólico-respiratorio mixto. Mientras que el dióxido de carbono define el componente respiratorio del equilibrio ácido-base, el exceso de base define el componente metabólico. En consecuencia, la medición del exceso de base se define, bajo una presión estandarizada de dióxido de carbono, titulando de nuevo hasta un pH sanguíneo estandarizado de 7,40.
La base predominante que contribuye al exceso de bases es el bicarbonato . Por lo tanto, una desviación del bicarbonato sérico respecto del rango de referencia se refleja normalmente en una desviación del exceso de bases. Sin embargo, el exceso de bases es una medida más integral que abarca todas las contribuciones metabólicas.
El exceso de base se define como la cantidad de ácido fuerte que se debe agregar a cada litro de sangre completamente oxigenada para devolver el pH a 7,40 a una temperatura de 37 °C y una pCO 2 de 40 mmHg (5,3 kPa). [2] Un déficit de base (es decir, un exceso de base negativo) se puede definir correspondientemente por la cantidad de base fuerte que se debe agregar.
Se puede hacer otra distinción entre el exceso de base real y el estándar: el exceso de base real es el que se encuentra en la sangre, mientras que el exceso de base estándar es el valor cuando la hemoglobina está en 5 g/dl. Este último da una mejor visión del exceso de base de todo el líquido extracelular . [3]
El exceso (o déficit) de base es uno de varios valores que normalmente se informan con el análisis de gases en sangre arterial que se deriva de otros datos medidos. [2]
El término y concepto de exceso de base fueron introducidos por primera vez por Poul Astrup y Ole Siggaard-Andersen en 1958.
El exceso de base se puede estimar a partir de la concentración de bicarbonato ([HCO 3 − ]) y el pH mediante la ecuación: [4]
con unidades de mEq/L. Lo mismo se puede expresar alternativamente como
Los cálculos se basan en la ecuación de Henderson-Hasselbalch :
En última instancia, el resultado final es:
El exceso de base más allá del rango de referencia indica
El pH de la sangre está determinado tanto por un componente metabólico, medido por el exceso de bases, como por un componente respiratorio, medido por la PaCO2 ( presión parcial de dióxido de carbono ). A menudo, una alteración en uno desencadena una compensación parcial en el otro. Se puede identificar fácilmente un proceso secundario (compensatorio) porque se opone a la desviación observada en el pH de la sangre.
Por ejemplo, una ventilación inadecuada, un problema respiratorio, provoca una acumulación de CO2 , de ahí la acidosis respiratoria; los riñones intentan entonces compensar el pH bajo aumentando el bicarbonato en sangre. Los riñones solo compensan parcialmente, por lo que el paciente puede seguir teniendo un pH sanguíneo bajo, es decir, acidemia. En resumen, los riñones compensan parcialmente la acidosis respiratoria aumentando el bicarbonato en sangre.
Un exceso elevado de bases, es decir, una alcalosis metabólica , suele implicar un exceso de bicarbonato . Puede ser causado por
Un déficit de base (un exceso de base por debajo de lo normal), es decir, acidosis metabólica , generalmente implica la excreción de bicarbonato o la neutralización del bicarbonato por el exceso de ácidos orgánicos. Las causas comunes incluyen
La brecha aniónica sérica es útil para determinar si un déficit de base es causado por la adición de ácido o por la pérdida de bicarbonato.
![{\displaystyle Base~exceso=0,93\times \left(\left[HCO_{3}^{-}\right]-24,4+14,8\times \left(pH-7,4\right)\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6a7d6b1d592c09f0820823f3e4f5783b3f6becb5)
![{\displaystyle Exceso de base=0,93\times [HCO_{3}^{-}]+13,77\times pH-124,58}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec98d13c60e515cb45d11ee68ae619a8e5705642)
![{\displaystyle pH=pK+log{\frac {[HCO_{3}^{-}]}{[CO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c327919754725b7ab0bfaada2b8be7e3da03f56)
