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Yoduro de sodio

El yoduro de sodio ( fórmula química NaI ) es un compuesto iónico formado a partir de la reacción química del metal sodio y el yodo . En condiciones estándar, es un sólido blanco soluble en agua que comprende una mezcla 1:1 de cationes sodio (Na + ) y aniones yoduro (I− ) en una red cristalina . Se utiliza principalmente como suplemento nutricional y en química orgánica . Se produce industrialmente como la sal que se forma cuando los yoduros ácidos reaccionan con el hidróxido de sodio . [11] Es una sal caotrópica .

Usos

Suplemento alimenticio

El yoduro de sodio, así como el yoduro de potasio , se utilizan comúnmente para tratar y prevenir la deficiencia de yodo . La sal de mesa yodada contiene 10  ppm de yoduro . [11]

Síntesis orgánica

Cadenas monoatómicas de NaI cultivadas dentro de nanotubos de carbono de doble pared . [12]

El yoduro de sodio se utiliza para convertir cloruros de alquilo en yoduros de alquilo . Este método, la reacción de Finkelstein , [13] se basa en la insolubilidad del cloruro de sodio en acetona para impulsar la reacción: [14]

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

Medicina nuclear

Algunas sales de yoduro de sodio radiactivo, incluidas Na 125 I y Na 131 I , tienen usos radiofarmacéuticos para el cáncer de tiroides y el hipertiroidismo o como trazadores radiactivos en imágenes (ver Isótopos del yodo > Yodos radiactivos I-123, I-124, I-125 e I-131 en medicina y biología ).

Centelleadores de NaI(Tl) dopados con talio

El yoduro de sodio activado con talio , NaI(Tl), cuando se somete a radiación ionizante , emite fotones (es decir, centellea ) y se utiliza en detectores de centelleo , tradicionalmente en medicina nuclear , geofísica , física nuclear y mediciones ambientales. NaI(Tl) es el material de centelleo más utilizado. Los cristales suelen estar acoplados a un tubo fotomultiplicador , en un conjunto herméticamente sellado , ya que el yoduro de sodio es higroscópico . El ajuste fino de algunos parámetros (es decir, dureza de la radiación , resplandor , transparencia ) se puede lograr variando las condiciones del crecimiento del cristal . Los cristales con un mayor nivel de dopaje se utilizan en detectores de rayos X con alta calidad espectrométrica. El yoduro de sodio se puede utilizar tanto como cristales individuales como policristales para este propósito. La longitud de onda de emisión máxima es de 415 nm. [15]

Contraste radiológico

António Egas Moniz buscó un agente de radiocontraste para la angiografía cerebral . [16] Después de experimentos en conejos y perros, se decidió por el yoduro de sodio como el mejor medio. [16]

Datos de solubilidad

El yoduro de sodio exhibe una alta solubilidad en algunos disolventes orgánicos, a diferencia del cloruro de sodio o incluso del bromuro:

Estabilidad

Los yoduros (incluido el yoduro de sodio) se oxidan de forma detectable por el oxígeno atmosférico (O 2 ) a yodo molecular (I 2 ). El I 2 y el I − se unen para formar el complejo triyoduro , que tiene un color amarillo, a diferencia del color blanco del yoduro de sodio. El agua acelera el proceso de oxidación y el yoduro también puede producir I 2 por fotooxidación, por lo tanto, para una máxima estabilidad, el yoduro de sodio debe almacenarse en condiciones oscuras, de baja temperatura y baja humedad.

Véase también

Referencias

  1. ^ abcdef Haynes, pág. 4.86
  2. ^ Seidell, Atherton (1919). Solubilidades de compuestos inorgánicos y orgánicos c. 2. D. Van Nostrand Company . p. 655.
  3. ^ Haynes, pág. 5.171
  4. ^ Miyata, Takeo (1969). "Estructura de excitones de NaI y NaBr". Revista de la Sociedad de Física de Japón . 27 (1): 266. Código Bibliográfico :1969JPSJ...27..266M. doi :10.1143/JPSJ.27.266.
  5. ^ Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). "Propiedades ópticas y estructura electrónica de haluros alcalinos por termorreflectividad". Physical Review B . 15 (12): 5921–5926. Bibcode :1977PhRvB..15.5921G. doi :10.1103/PhysRevB.15.5921.
  6. ^ Haynes, pág. 4.130
  7. ^ Haynes, pág. 10.250
  8. ^ Davey, Wheeler P. (1923). "Medidas de precisión de cristales de haluros alcalinos". Physical Review . 21 (2): 143–161. Código Bibliográfico :1923PhRv...21..143D. doi :10.1103/PhysRev.21.143.
  9. ^ Haynes, pág. 5.36
  10. ^ "Yoduro de sodio 383112". Sigma Aldrich .
  11. ^ ab Lyday, Phyllis A. (2005). "Yodo y compuestos de yodo". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 382–390. doi :10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
  12. ^ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "Espectroscopia de pérdida de energía de electrones de átomos individuales de elementos ligeros". Nature Communications . 6 : 7943. Bibcode :2015NatCo...6.7943S. doi :10.1038/ncomms8943. PMC 4532884 . PMID  26228378. 
  13. ^ Finkelstein, Hank (1910). "Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden". Ber. Alemán. Química. Ges. (en alemán). 43 (2): 1528-1532. doi :10.1002/cber.19100430257.
  14. ^ Streitwieser, Andrew (1956). "Reacciones de desplazamiento solvolítico en átomos de carbono saturados". Chemical Reviews . 56 (4): 571–752. doi :10.1021/cr50010a001.
  15. ^ "Materiales y conjuntos de centelleo" (PDF) . Saint-Gobain Crystals . 2016. Archivado desde el original (PDF) el 31 de octubre de 2017 . Consultado el 21 de junio de 2017 .
  16. ^ ab "Antonio Egas Moniz (1874-1955) Neurólogo portugués". JAMA: Revista de la Asociación Médica Estadounidense . 206 (2). Asociación Médica Estadounidense (AMA): 368–369. 1968. doi :10.1001/jama.1968.03150020084021. ISSN  0098-7484. PMID  4877763.
  17. ^ Burgess, John (1978). Iones metálicos en solución . Serie Ellis Horwood en Ciencias Químicas. Nueva York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.
  18. ^ Kowalczyk, James J. (15 de abril de 2001). "Yoduro de sodio". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi :10.1002/047084289X.rs087. ISBN 0-471-93623-5.
  19. ^ De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Munoz (1989). "Energías libres de transferencia y partición de electrolitos 1:1 en el sistema disolvente agua-diclorometano a 298,15 K". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1 . 85 (9): 2705–2712. doi :10.1039/F19898502705.

Fuentes citadas

Enlaces externos

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