El sulfuro de europio (II) es el compuesto inorgánico con la fórmula química EuS. Es un polvo negro estable al aire . El europio posee un estado de oxidación de +II en el sulfuro de europio, mientras que los lantánidos exhiben un estado de oxidación típico de +III. [1] Su temperatura de Curie (Tc ) es 16,6 K. Por debajo de esta temperatura, el EuS se comporta como un compuesto ferromagnético y por encima exhibe propiedades paramagnéticas simples . [2] EuS es estable hasta 500 °C en el aire, cuando comienza a mostrar signos de oxidación . En ambiente inerte se descompone a 1470 °C. [3]
EuS cristaliza en una red cristalina cúbica centrada en las caras (FCC) con estructura de sal gema. Tanto el europio como el azufre tienen una geometría de coordinación octaédrica con un número de coordinación de seis. [4] [5] Las longitudes del enlace Eu-S son 2,41 Å.
En la preparación de EuS, el óxido de europio (III) en polvo (Eu 2 O 3 ) se trata con sulfuro de hidrógeno (H 2 S) a 1150 °C. El producto EuS bruto se purifica calentando a 900 °C al vacío para eliminar el exceso de azufre. [4] [3]
El EuS también se ha sintetizado a partir de dicloruro de europio (EuCl 2 ); sin embargo, estos productos tienden a estar contaminados por cloruro . [4]
En las últimas décadas, se ha mostrado un nuevo interés en la síntesis de EuS, así como de su análogo de oxígeno EuO, debido a su potencial como materiales de ventanas láser, ferroimanes aislantes, semiconductores ferromagnéticos y materiales magnetorresistentes , optomagnéticos y luminiscentes . [3] [2] EuS se utilizó en un experimento que proporciona evidencia de fermiones de Majorana relevantes para la computación cuántica y la producción de qubits . [6]