El cloruro de litio es un compuesto químico con la fórmula Li Cl . La sal es un compuesto iónico típico (con ciertas características covalentes), aunque el pequeño tamaño del ion Li + da lugar a propiedades no observadas en otros cloruros de metales alcalinos, como la extraordinaria solubilidad en disolventes polares (83,05 g/100 mL de agua a 20 °C) y sus propiedades higroscópicas . [5]
La sal forma hidratos cristalinos , a diferencia de los otros cloruros de metales alcalinos. [6] Se conocen mono-, tri- y pentahidratos. [7] La sal anhidra se puede regenerar calentando los hidratos. El LiCl también absorbe hasta cuatro equivalentes de amoniaco /mol. Al igual que con cualquier otro cloruro iónico, las soluciones de cloruro de litio pueden servir como fuente de iones de cloruro , por ejemplo, formando un precipitado tras el tratamiento con nitrato de plata :
El cloruro de litio se produce mediante el tratamiento del carbonato de litio con ácido clorhídrico . [5] El LiCl anhidro se prepara a partir del hidrato calentándolo en una corriente de cloruro de hidrógeno .
El cloruro de litio se utiliza principalmente para la producción de litio metálico mediante electrólisis de una masa fundida de LiCl/ KCl a 450 °C (842 °F). El LiCl también se utiliza como fundente para soldadura fuerte de aluminio en piezas de automóviles . Se utiliza como desecante para secar corrientes de aire. [5] En aplicaciones más especializadas, el cloruro de litio encuentra algún uso en la síntesis orgánica , por ejemplo, como aditivo en la reacción de Stille . Además, en aplicaciones bioquímicas, se puede utilizar para precipitar ARN a partir de extractos celulares. [8]
El cloruro de litio también se utiliza como colorante de llama para producir llamas de color rojo oscuro.
El cloruro de litio se utiliza como un estándar de humedad relativa en la calibración de higrómetros . A 25 °C (77 °F), una solución saturada (45,8 %) de la sal producirá una humedad relativa de equilibrio del 11,30 %. Además, el cloruro de litio se puede utilizar como higrómetro. Esta sal delicuescente forma una autosolución cuando se expone al aire. La concentración de equilibrio de LiCl en la solución resultante está directamente relacionada con la humedad relativa del aire. La humedad relativa porcentual a 25 °C (77 °F) se puede estimar, con un error mínimo en el rango de 10 a 30 °C (50 a 86 °F), a partir de la siguiente ecuación de primer orden: RH = 107,93-2,11 C, donde C es la concentración de LiCl en la solución, porcentaje en masa.
El LiCl fundido se utiliza para la preparación de nanotubos de carbono , [9] grafeno, [10] y niobato de litio . [11]
Se ha demostrado que el cloruro de litio tiene fuertes propiedades acaricidas , siendo eficaz contra Varroa destructor en poblaciones de abejas melíferas . [12]
El cloruro de litio se utiliza como agente aversivo en animales de laboratorio para estudiar la preferencia y la aversión condicionadas a ciertos lugares .
Las sales de litio afectan al sistema nervioso central de diversas maneras. Mientras que las sales de citrato , carbonato y orotato se utilizan actualmente para tratar el trastorno bipolar , en el pasado se utilizaban otras sales de litio , incluido el cloruro. Durante un breve periodo en la década de 1940, el cloruro de litio se fabricó como sustituto de la sal para personas con hipertensión, pero esto se prohibió después de que se reconocieran los efectos tóxicos del compuesto ( temblores , fatiga , náuseas ). [13] [14] [15] Sin embargo, JH Talbott señaló que muchos síntomas atribuidos a la toxicidad del cloruro de litio también pueden haber sido atribuibles a la deficiencia de cloruro de sodio , a los diuréticos que a menudo se administraban a los pacientes que recibían cloruro de litio o a las condiciones subyacentes de los pacientes. [13]
