Compuesto químico
El acetato de amonio , también conocido como alcohol de Mindererus en solución acuosa , es un compuesto químico con la fórmula NH4CH3CO2 . Es un sólido blanco, higroscópico y puede derivarse de la reacción del amoníaco y el ácido acético . Está disponible comercialmente. [5]
Historia
El sinónimo Spirit of Mindererus lleva el nombre de R. Minderer, un médico de Augsburgo . [6]
Usos
Es el principal precursor de la acetamida : [7]
- NH 4 CH 3 CO 2 → CH 3 C (O) NH 2 + H 2 O
También se utiliza como diurético. [5]
Buffer
Como sal de un ácido débil y una base débil, el acetato de amonio se usa a menudo con ácido acético para crear una solución tampón . El acetato de amonio es volátil a bajas presiones. Debido a esto, se ha utilizado para reemplazar los tampones celulares que contienen sales no volátiles en la preparación de muestras para espectrometría de masas. [8] Por este motivo , también es popular como buffer para fases móviles para HPLC con detección basada en ELSD y CAD . Otras sales volátiles que se han utilizado para esto incluyen el formiato de amonio .
Cuando se disuelve acetato de amonio en agua pura, la solución resultante normalmente tiene un pH de 7, porque las cantidades iguales de acetato y amonio se neutralizan entre sí. Sin embargo, el acetato de amonio es un sistema tampón de dos componentes, que amortigua alrededor de pH 4,75 ± 1 (acetato) y pH 9,25 ± 1 (amonio), pero no tiene una capacidad tampón significativa a pH 7, contrariamente a la idea errónea común. [9]
Otro
- un agente descongelante biodegradable.
- como catalizador en la condensación de Knoevenagel y como fuente de amoníaco en la reacción de Borch en síntesis orgánica .
- un reactivo precipitante de proteínas en diálisis para eliminar contaminantes mediante difusión.
- un reactivo en química agrícola para la determinación de la CIC ( capacidad de intercambio catiónico ) del suelo y la determinación del potasio disponible en el suelo en el que el ion amonio actúa como catión de reemplazo del potasio.
- parte del método de Calley para la conservación de artefactos de plomo
Aditivo alimentario
El acetato de amonio también se utiliza como aditivo alimentario como regulador de la acidez; Número INS 264. Está aprobado para su uso en Australia y Nueva Zelanda. [10]
Producción
El acetato de amonio se produce mediante la neutralización del ácido acético con carbonato de amonio o saturando el ácido acético glacial con amoníaco . [11] La obtención de acetato de amonio cristalino es difícil debido a su naturaleza higroscópica.
Referencias
- ^ abc Pradyot, Patnaik (2003). Manual de sustancias químicas inorgánicas . Las empresas McGraw-Hill, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ abcde "Acetato de amonio".
- ^ abcd "Ficha de datos de seguridad del acetato de amonio" (PDF) . tedia.com . Tedia Company Inc. 2011-08-12 . Consultado el 10 de junio de 2014 .
- ^ Davidson, Arthur W.; McAllister, Walter H. (1930). "Soluciones de sales en ácido acético puro. Ii. Solubilidades de acetatos1". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 52 (2): 507–519. doi :10.1021/ja01365a010. ISSN 0002-7863.
- ^ ab Oseas Cheung; Robin S. Tanke; G. Pablo Torrence. "Ácido acético". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a01_045.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ "Espíritu de Mindererus". TheFreeDictionary.com . Consultado el 7 de junio de 2023 .
- ^ Coleman, GH; Alvarado, AM (1923). "Acetamida". Síntesis orgánicas . 3 : 3; Volúmenes recopilados , vol. 1, pág. 3.
- ^ Berman, Elena SF; Fortson, Susan L.; Checchi, Kyle D.; Wu, Ligang; Felton, James S.; Kuang Jen, J. Wu; Kulp, Kristen S. (2008). "Preparación de células individuales para espectrometría de masas de imágenes/perfiles". Espectro de masas J Am Soc . 19 (8): 1230–1236. doi : 10.1016/j.jasms.2008.05.006 . PMID 18565760.
- ^ Konermann, Lars (2017). "Abordar un concepto erróneo común: acetato de amonio como" tampón "de pH neutro para espectrometría de masas por electropulverización nativa". Sociedad Estadounidense de Espectrometría de Masas . 28 (9): 1827–1835. Código Bib : 2017JASMS..28.1827K. doi :10.1007/s13361-017-1739-3. PMID 28710594. S2CID 25294943 . Consultado el 25 de octubre de 2022 .
- ^ Código de normas alimentarias de Australia y Nueva Zelanda "Norma 1.2.4 - Etiquetado de ingredientes" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Brannt, William (1914). Un tratado práctico sobre la fabricación de vinagre. Lancaster, PA: Henry Carey Baird & Co. págs. 316–317.
enlaces externos
Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el acetato de amonio .
