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fosfato monopotásico

El fosfato monopotásico ( MKP ) (también, dihidrógenofosfato de potasio , KDP o fosfato monobásico de potasio ) es el compuesto inorgánico con la fórmula KH 2 PO 4 . Junto con el fosfato dipotásico (K 2 HPO 4 . (H 2 O) x ) se utiliza a menudo como fertilizante , aditivo alimentario y agente tampón . La sal a menudo cocristaliza con la sal dipotásica así como con ácido fosfórico . [7]

Los monocristales son paraeléctricos a temperatura ambiente. A temperaturas inferiores a -150 °C (-238 °F), se vuelven ferroeléctricos .

Estructura

El fosfato monopotásico puede existir en varios polimorfos . A temperatura ambiente forma cristales paraeléctricos con simetría tetragonal. Al enfriarse a -150 °C (-238 °F), se transforma en una fase ferroeléctrica de simetría ortorrómbica, y la temperatura de transición cambia hasta -50 °C (-58 °F) cuando el hidrógeno se reemplaza por deuterio. [8] Calentar a 190 °C (374 °F) cambia su estructura a monoclínica. [9] Cuando se calienta más, MKP se descompone, por pérdida de agua, en metafosfato de potasio, KPO.
3
, a 400 °C (752 °F).

Fabricación

El fosfato monopotásico se produce por la acción del ácido fosfórico sobre el carbonato potásico .

Aplicaciones

El polvo MKP de calidad fertilizante contiene el equivalente a 52% P
2
oh
5
y 34% K
2
O
y está etiquetado como NPK  0-52-34. El polvo de MKP se utiliza a menudo como fuente de nutrientes en el comercio de invernaderos y en hidroponía .

Como cristal , MKP destaca por sus propiedades ópticas no lineales. Se utiliza en moduladores ópticos y para ópticas no lineales como la generación de segundo armónico (SHG).

También cabe destacar el KD*P , fosfato dideuterio potásico , con propiedades ligeramente diferentes. El KDP altamente deuterado se utiliza en la conversión de frecuencia no lineal de la luz láser en lugar del KDP protonado (normal) debido al hecho de que el reemplazo de protones con deuterones en el cristal desplaza el tercer sobretono del fuerte tramo molecular OH a longitudes de onda más largas, moviéndolo principalmente. fuera del alcance de la línea fundamental a aproximadamente 1064 nm de los láseres de neodimio . El KDP regular tiene absorbancias en esta longitud de onda de aproximadamente 4,7 a 6,3% por cm de espesor, mientras que el KDP altamente deuterado tiene absorbancias típicamente inferiores al 0,8% por cm.

El fosfato monopotásico también se utiliza como ingrediente en bebidas deportivas como Gatorade y Powerade .

En medicina, el fosfato monopotásico se utiliza para la sustitución de fosfato en la hipofosfatemia . [10]

Galería

Referencias

  1. ^ "Dihidrógenofosfato de potasio".
  2. ^ ab "Reglamento (UE) nº 231/2012 de la Comisión, de 9 de marzo de 2012, por el que se establecen especificaciones para los aditivos alimentarios enumerados en los anexos II y III del Reglamento (CE) nº 1333/2008 del Parlamento Europeo y del Consejo Texto pertinente a efectos del EEE" . EUR-Lex . E 340 i ) FOSFATO MONOPOTÁSICO . Consultado el 19 de enero de 2023 .{{cite web}}: Mantenimiento CS1: ubicación ( enlace )
  3. ^ Mathews, Christopher K., KE Van Holde, Ean R. Appling y Spencer J. Anthony-Cahill. Bioquímica. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Imprimir.
  4. ^ Rey, Harold SJ Am. Química. Soc. 1927, 49, 6, 1511–1512 https://doi.org/10.1021/ja01405a018
  5. ^ ab Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). "Transiciones de fase en el sistema cristalino mixto K 1 − x (NH 4 ) x H 2 PO 4 ". Revista de la Sociedad de Física de Japón . 56 (2): 577. Código bibliográfico : 1987JPSJ...56..577O. doi :10.1143/JPSJ.56.577.
  6. ^ abcd "Fosfato dihidrógeno de potasio". Elementos americanos . Consultado el 30 de octubre de 2018 .
  7. ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Federico Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.
  8. ^ ab Fukami, T. (1990). "Refinamiento de la estructura cristalina de KH 2 PO 4 en la fase ferroeléctrica". Estado físico Solidi A. 117 (2): K93-K96. Código Bib : 1990PSSAR.117...93F. doi :10.1002/pssa.2211170234.
  9. ^ ab Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). "Estudio de rayos X de transiciones de fase de alta temperatura en KH 2 PO 4 ". Revista de la Sociedad de Física de Japón . 39 (3): 843. Código bibliográfico : 1975JPSJ...39..843I. doi :10.1143/JPSJ.39.843.
  10. ^ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (octubre de 2005). "Hipofosfatemia: una actualización sobre su etiología y tratamiento". La Revista Estadounidense de Medicina . 118 (10): 1094-1101. doi :10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN  0002-9343. PMID  16194637.

enlaces externos