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Pentóxido de antimonio

El pentóxido de antimonio (fórmula molecular: Sb 2 O 5 ) es un compuesto químico de antimonio y oxígeno . Contiene antimonio en el estado de oxidación +5 .

Estructura

El pentóxido de antimonio tiene la misma estructura que la forma B del pentóxido de niobio y puede derivarse de la estructura del rutilo , con el antimonio coordinado por seis átomos de oxígeno en una disposición octaédrica distorsionada. Los octaedros de SbO 6 comparten vértices y aristas. [2]

Preparación

El óxido hidratado se prepara por hidrólisis del pentacloruro de antimonio o por acidificación del hexahidroxoantimoniato de potasio (V). También se puede preparar por oxidación del trióxido de antimonio con ácido nítrico . [3]

Usos

El pentóxido de antimonio se utiliza como retardante de llama en ABS y otros plásticos y como floculante en la producción de dióxido de titanio , y a veces se utiliza en la producción de vidrio, pintura y adhesivos. [4] [5]

También se utiliza como resina de intercambio iónico para una serie de cationes en solución ácida, incluido Na + (especialmente por su retención selectiva) y como catalizador de polimerización y oxidación .

Propiedades y reacciones

El óxido hidratado es insoluble en ácido nítrico, pero se disuelve en una solución concentrada de hidróxido de potasio para dar hexahidroxoantimoniato de potasio (V), o KSb(OH) 6 . [6]

Cuando se calienta a 700 °C (1290 °F), el pentóxido hidratado de color amarillo se convierte en un sólido blanco anhidro con la fórmula Sb 6 O 13 , que contiene tanto antimonio (III) como antimonio (V) . El calentamiento a 900 °C (1650 °F) produce un polvo blanco insoluble de Sb 2 O 4 en las formas α y β. La forma β consiste en antimonio (V) en intersticios octaédricos y unidades piramidales de Sb III O 4 . En estos compuestos, el átomo de antimonio (V) está coordinado octaédricamente a seis grupos hidroxilo .

El pentóxido se puede reducir a antimonio metálico calentándolo con hidrógeno o cianuro de potasio . [7]

Referencias

  1. ^ Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0036". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ M. Jansen (marzo de 1979). "Die Kristallstruktur von Antimon (V) -óxido". Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539–542. Código Bib : 1979AcCrB..35..539J. doi :10.1107/S056774087900409X.
  3. ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 
  4. ^ Bartlett, Jeffrey (19 de marzo de 1997). "Pentóxido de antimonio coloidal en ABS retardante a la llama". Nyacol Products, Inc. Archivado desde el original el 3 de agosto de 2006. Consultado el 28 de julio de 2006 .
  5. ^ "PENTÓXIDO DE ANTIMONIO". chemicalLAND21.com. Archivado desde el original el 27 de agosto de 2006. Consultado el 28 de julio de 2006 .
  6. ^ Pradyot Patnaik (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill. pág. 54. ISBN 0-07-049439-8.
  7. ^ "Antimonio" en Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª edición, editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1, pág. 606.