Lista de óxidos de metales alcalinos

Los metales alcalinos reaccionan con el oxígeno para formar varios compuestos diferentes: subóxidos , óxidos , peróxidos , sesquióxidos , superóxidos y ozónidos . Todos ellos reaccionan violentamente con el agua.

Subóxidos de metales alcalinos

El óxido de litio (_Li2O ) es el óxido de metal alcalino más ligero y un sólido blanco. Su punto de fusión es de 1570 °C.
El óxido de sodio (Na2O₎ es un sólido blanco que se funde a 1132 °C y se descompone a 1950 °C. Es un componente del vidrio .
El óxido de potasio (K₂ O) es un sólido de color amarillo pálido que se descompone a 350 °C.
El óxido de rubidio (Rb₂ O) es un sólido amarillo que se funde a 500 °C.
El óxido de cesio (Cs₂ O) es un sólido de color amarillo anaranjado que se funde a 490 °C.

El peróxido de litio (Li₂ O₂ ) es un sólido blanco que se funde a 195 °C. Reacciona con dióxido de carbono para formar carbonato de litio y oxígeno.
El peróxido de sodio (Na₂ O₂ ) es un sólido de color amarillo pálido que se funde a 460 °C y se descompone a 657 °C.
El peróxido de potasio (K₂ O₂ ) es un sólido amarillo que se funde a 490 °C.
El peróxido de rubidio (Rb₂ O₂ ) se produce cuando el rubidio permanece en el aire.
El peróxido de cesio (Cs₂ O₂ ) se produce por la descomposición del óxido de cesio por encima de los 400 °C.

El superóxido de litio (LiO₂ ) sólo se ha aislado en aislamiento de matriz a 15 K.
El superóxido de sodio (NaO₂ ) es un sólido de color amarillo anaranjado que se funde a 551,7 °C. Se obtiene por oxidación a alta presión del peróxido de sodio.
El superóxido de potasio (KO₂ ) es un sólido amarillo que se descompone a 560 °C. Se utiliza como depurador de CO ₂ , deshumidificador de H ₂ O ygenerador de O ₂ en rebreathers , naves espaciales , submarinos y sistemas de soporte vital de trajes espaciales .
El superóxido de rubidio (RbO₂ ) se produce cuando el rubidio se quema en el aire.
El superóxido de cesio (CsO₂ ) se produce cuando el cesio se quema en el aire.

El ozónido de litio (LiO ₃ ) es un sólido rojo que se produce a partir del ozónido de cesio mediante un proceso de intercambio iónico.
El ozónido de sodio (NaO₃ ) es un sólido rojo que se produce a partir del ozónido de cesio mediante un proceso de intercambio iónico.^[1]
El ozónido de potasio (KO₃ ) es un sólido de color rojo oscuro que se produce cuando el potasio se quema en ozono o se expone al aire durante años.
El ozónido de rubidio (RbO₃ ) es un sólido de color rojo oscuro que se produce cuando el rubidio se quema en ozono.
El ozónido de cesio (CsO₃ ) es un sólido de color rojo oscuro que se produce cuando el cesio se quema en ozono.^[2]

^ Klein, W.; Armbruster, K.; Jansen, M. (1998). "Síntesis y determinación de la estructura cristalina del ozónido de sodio". Chemical Communications (6): 707–708. doi :10.1039/a708570b.
^ FA Cotton y G. Wilkinson, "Química inorgánica avanzada", 5.ª edición (1988), pág. 462