El óxido de rubidio es un compuesto químico con la fórmula Rb 2 O . El óxido de rubidio es altamente reactivo con el agua y, por lo tanto, no se esperaría que se encuentre de forma natural. El contenido de rubidio en los minerales a menudo se calcula y se cita en términos de Rb 2 O . En realidad, el rubidio suele estar presente como un componente (en realidad, una impureza) del silicato o aluminosilicato . Una fuente importante de rubidio es la lepidolita , KLi 2 Al(Al,Si) 3 O 10 (F,OH) 2 , donde Rb a veces reemplaza a K.
El Rb2O es un sólido de color amarillo. Las especies relacionadas Na2O , K2O y Cs2O son incoloras, de color amarillo pálido y naranjas, respectivamente .
Los óxidos de metales alcalinos M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) cristalizan en la estructura antifluorita. En el motivo antifluorita, las posiciones de los aniones y cationes están invertidas en relación con sus posiciones en CaF 2 , con iones de rubidio en la coordenada 4 (tetraédrica) y iones de óxido en la coordenada 8 (cúbica). [1]
Al igual que otros óxidos de metales alcalinos, el Rb2O es una base fuerte . Por lo tanto, el Rb2O reacciona exotérmicamente con el agua para formar hidróxido de rubidio .
El Rb2O es tan reactivo con el agua que se lo considera higroscópico . Al calentarse, el Rb2O reacciona con el hidrógeno para formar hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio : [2]
Para uso en laboratorio, se suele utilizar RbOH en lugar del óxido. El RbOH se puede comprar por aproximadamente US$ 5/g (2006). El hidróxido es más útil, menos reactivo a la humedad atmosférica y menos costoso que el óxido.
Como ocurre con la mayoría de los óxidos de metales alcalinos, [3] la mejor síntesis de Rb 2 O no implica la oxidación del metal sino la reducción del nitrato anhidro:
Como es típico en el caso de los hidróxidos de metales alcalinos, el RbOH no se puede deshidratar para formar el óxido. En cambio, el hidróxido se puede descomponer para formar el óxido (mediante la reducción del ion hidrógeno) utilizando el metal Rb:
El Rb metálico reacciona con el O2 , como lo indica su tendencia a empañarse rápidamente en el aire. El proceso de empañamiento es relativamente colorido, ya que avanza a través del Rb6O de color bronce y el Rb9O2 de color cobre . [4] Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluyen el Rb9O2 y el Rb6O , así como los subóxidos mixtos de Cs- Rb Cs11O3Rbn ( n = 1 , 2, 3 ). [5]
El producto final de la oxigenación de Rb es principalmente RbO 2 , superóxido de rubidio :
Este superóxido puede luego reducirse a Rb 2 O utilizando un exceso de metal rubidio:
