El hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso es un compuesto inorgánico con la fórmula Fe(OH) 2 . Se produce cuando las sales de hierro (II), de un compuesto como el sulfato de hierro (II) , se tratan con iones hidróxido . El hidróxido de hierro (II) es un sólido blanco, pero incluso trazas de oxígeno le imparten un tinte verdoso. El sólido oxidado por el aire a veces se conoce como " óxido verde ".
El hidróxido de hierro (II) es poco soluble en agua (1,43 × 10 −3 g / L ), o 1,59 × 10 −5 mol/L. Precipita a partir de la reacción de sales de hierro (II) e hidróxido : [5]
Si la solución no está desoxigenada y el hierro no está totalmente reducido en Fe(II), el precipitado puede variar de color, desde verde hasta marrón rojizo, dependiendo del contenido de hierro(III). Los iones de hierro(II) son fácilmente sustituidos por iones de hierro(III) producidos por su oxidación progresiva .
También se forma fácilmente como subproducto de otras reacciones, por ejemplo, en la síntesis de siderita , un carbonato de hierro (FeCO 3 ), si las condiciones de crecimiento del cristal no se controlan de manera perfecta.
El Fe(OH) 2 adopta la estructura de brucita , es decir, la disposición de los átomos en el cristal es la misma que la disposición de los átomos en Mg(OH) 2 . Los centros de Fe(II) están unidos a seis ligandos de hidróxido . Cada ligando de hidróxido se une a tres sitios de Fe(II). Los enlaces OH son perpendiculares a los planos definidos por los átomos de oxígeno, y se proyectan por encima y por debajo de estas capas. [6]
En condiciones anaeróbicas, el hidróxido de hierro (II) puede oxidarse por los protones del agua para formar magnetita (óxido de hierro (II, III)) e hidrógeno molecular . Este proceso se describe mediante la reacción de Schikorr :
Los aniones como el selenito y el selenato pueden adsorberse fácilmente en la superficie con carga positiva del hidróxido de hierro (II), donde posteriormente son reducidos por Fe 2+ . Los productos resultantes son poco solubles (Se 0 , FeSe o FeSe 2 ).
El hierro disuelto en las aguas subterráneas se encuentra en forma de hierro II reducido. Si estas aguas subterráneas entran en contacto con el oxígeno en la superficie, por ejemplo en manantiales naturales , el hierro II se oxida a hierro III y forma hidróxidos insolubles en el agua. [7] El análogo natural del compuesto de hidróxido de hierro (II) es el mineral muy raro amakinita , (Fe,Mg)(OH) 2 . [8] [9]
El hidróxido de hierro (II) también se ha investigado como agente para la eliminación de iones tóxicos de selenato y selenito de sistemas de agua como los humedales . El hidróxido de hierro (II) reduce estos iones a selenio elemental , que es insoluble en agua y precipita . [10]
En una solución básica, el hidróxido de hierro (II) es el material electroquímicamente activo del electrodo negativo de la batería de níquel-hierro .