Los haluros de metales alcalinos , o haluros alcalinos , son una familia de compuestos inorgánicos con la fórmula química MX, donde M es un metal alcalino y X es un halógeno . Estos compuestos son fuentes a menudo comercialmente significativas de estos metales y haluros. El más conocido de estos compuestos es el cloruro de sodio , sal de mesa . [1]
La mayoría de los haluros de metales alcalinos cristalizan con redes cúbicas centradas en las caras . En esta estructura, tanto los metales como los haluros presentan una geometría de coordinación octaédrica , en la que cada ion tiene un número de coordinación de seis. El cloruro, el bromuro y el yoduro de cesio cristalizan en una red cúbica centrada en el cuerpo que admite un número de coordinación de ocho para el catión metálico más grande (y también para el anión). [2]
Los haluros de metales alcalinos existen como sólidos cristalinos incoloros , aunque como polvos finamente molidos aparecen blancos. Se funden a altas temperaturas, normalmente a varios cientos de grados, hasta convertirse en líquidos incoloros. Su alto punto de fusión refleja sus altas energías reticulares . A temperaturas aún más altas, estos líquidos se evaporan para dar lugar a gases compuestos de moléculas diatómicas.
Estos compuestos se disuelven en disolventes polares para dar soluciones iónicas que contienen aniones y cationes altamente solvatados. Los haluros alcalinos disuelven grandes cantidades del metal alcalino correspondiente: el cesio es completamente miscible a todas las temperaturas por encima del punto de fusión. [3]
La siguiente tabla proporciona enlaces a cada uno de los artículos individuales sobre estos compuestos. Los números junto a los compuestos muestran la diferencia de electronegatividad entre los elementos según la escala de Pauling . Cuanto mayor sea el número, más iónico es el sólido.