El cloruro de cadmio anhidro forma una estructura en capas que consiste en centros octaédricos de Cd 2+ unidos con ligandos de cloruro. El yoduro de cadmio , CdI 2 , tiene una estructura similar, pero los iones de yoduro están dispuestos en una red HCP , mientras que en CdCl 2 los iones de cloruro están dispuestos en una red CCP. [8] [9]
Hidratos
La forma anhidra absorbe la humedad del aire para formar diversos hidratos . Tres de estos hidratos han sido examinados mediante cristalografía de rayos X.
Propiedades químicas
El cloruro de cadmio se disuelve bien en agua y otros disolventes polares. Es un ácido de Lewis suave . [8]
CdCl2 + 2Cl− → [ CdCl4 ] 2−
Las soluciones de cloruro de cadmio equimolar y cloruro de potasio dan tricloruro de potasio y cadmio. [13]
Con cationes grandes, es posible aislar el ion bipiramidal trigonal [CdCl 5 ] 3− .
El cadmio metálico es soluble en cloruro de cadmio fundido, que se produce calentando el cloruro de cadmio a temperaturas superiores a 568 °C. Al enfriarse, el metal precipita. [14]
Preparación
El cloruro de cadmio anhidro se puede preparar mediante la reacción de ácido clorhídrico y cadmio metálico u óxido de cadmio . [14]
Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2
La sal anhidra también se puede preparar a partir de acetato de cadmio anhidro utilizando cloruro de hidrógeno o cloruro de acetilo. [15]
Industrialmente, se produce mediante la reacción de cadmio fundido y gas cloro a 600 °C. [14]
El monohidrato, hemipentahidrato y tetrahidrato se pueden producir por evaporación de la solución de cloruro de cadmio a 35, 20 y 0 °C respectivamente. El hemipentahidrato y el tetrahidrato liberan agua en el aire. [10] [11] [12]
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^ J. March, Química orgánica avanzada , 4.ª ed., pág. 723, Wiley, Nueva York, 1992.
Enlaces externos
Ficha internacional de seguridad química 0116
Monografía del IARC "Cadmio y compuestos de cadmio"
Inventario Nacional de Contaminantes - Cadmio y compuestos
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