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Metabisulfito de sodio

El metabisulfito de sodio o pirosulfito de sodio (ortografía IUPAC; Br. E. metabisulfito de sodio o pirosulfito de sodio ) es un compuesto inorgánico de fórmula química Na2S2O5 . La sustancia a veces se denomina metabisulfito disódico. Se utiliza como desinfectante , antioxidante y agente conservante . [2] Cuando se disuelve en agua forma bisulfito de sodio .

Preparación

El metabisulfito de sodio se puede preparar tratando una solución de hidróxido de sodio con dióxido de azufre . [3] Cuando se lleva a cabo en agua tibia, el Na2SO3 precipita inicialmente como un sólido amarillo. Con más SO2 , el sólido se disuelve para dar el disulfito, que cristaliza al enfriarse. [4]

SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
SO 2 + Na 2 SO 3 → Na 2 S 2 O 5

lo que produce un residuo de sólido incoloro Na 2 S 2 O 5 .

Estructura química

El anión metabisulfito está formado por un grupo SO 2 unido a un grupo SO 3 , con la carga negativa más localizada en el extremo SO 3 . La longitud del enlace S–S es de 2,22 Å, y las distancias S–O del «tionato» y del «tionito» son de 1,46 y 1,50 Å, respectivamente. [5]

Reactividad

Al disolverse en agua se genera bisulfito:

Na 2 S 2 O 5 + H 2 O → 2 Na + + 2 HSO 3

Usos

El metabisulfito de sodio y potasio tiene muchos usos importantes y específicos. Se utiliza ampliamente para conservar alimentos y bebidas .

Seguridad

El metabisulfito de sodio, a pesar de no ser inflamable, se descompone a 150 °C de temperatura y libera gases tóxicos al descomponerse. Es corrosivo cuando se disuelve en agua. Algunas personas sensibles a los sulfitos pueden experimentar una reacción alérgica al metabisulfito de sodio, a veces grave, lo que da lugar a requisitos de etiquetado para la seguridad alimentaria. [20]

Referencias

  1. ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0566". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.
  3. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 16: Los elementos del grupo 16". Química inorgánica, 3.ª edición . Pearson. pág. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
  4. ^ Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Vol. 2. págs. 162-167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN . 9780470132333.
  5. ^ KL Carter, TA Siddiquee, KL Murphy, DW Bennett "La sorprendentemente esquiva estructura cristalina del metabisulfito de sodio" Acta Crystallogr. (2004). B60, 155–162. doi :10.1107/S0108768104003325
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  11. ^ [1] [ enlace muerto ]
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  20. ^ "¿Qué es la sensibilidad al sulfito?"

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