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Cloruro de estroncio

El cloruro de estroncio (SrCl 2 ) es una sal de estroncio y cloruro . Es una sal "típica", que forma soluciones acuosas neutras . Como todos los compuestos de estroncio, esta sal emite un color rojo brillante en llamas y se utiliza habitualmente en fuegos artificiales con ese efecto. Sus propiedades son intermedias entre las del cloruro de bario , que es más tóxico, y el cloruro de calcio .

Preparación

El cloruro de estroncio se puede preparar tratando hidróxido de estroncio acuoso o carbonato de estroncio con ácido clorhídrico :

Sr(OH) 2 + 2HCl → SrCl2 + 2 H2O

La cristalización a partir de una solución acuosa fría da como resultado el hexahidrato , SrCl 2 ·6H 2 O. La deshidratación de esta sal se produce en etapas, comenzando por encima de los 61 °C (142 °F). La deshidratación completa ocurre a 320 °C (608 °F). [2]

Estructura

En estado sólido, el SrCl 2 adopta una estructura de fluorita . [3] [4] [5] En la fase de vapor, la molécula de SrCl 2 no es lineal con un ángulo Cl-Sr-Cl de aproximadamente 130°. [6] Esta es una excepción a la teoría VSEPR que predeciría una estructura lineal. Se han citado cálculos ab initio para proponer que las contribuciones de los orbitales d en la capa debajo de la capa de valencia son responsables. [7] Otra propuesta es que la polarización del núcleo electrónico del átomo de estroncio causa una distorsión de la densidad electrónica del núcleo que interactúa con los enlaces Sr-Cl. [8]

Usos

El cloruro de estroncio es un precursor de otros compuestos de estroncio, como el cromato de estroncio amarillo , el carbonato de estroncio y el sulfato de estroncio . La exposición de soluciones acuosas de cloruro de estroncio a la sal de sodio del anión deseado a menudo conduce a la formación del precipitado sólido: [9] [2]

SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
SrCl 2 + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + 2 NaCl
SrCl 2 + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2 NaCl

El cloruro de estroncio se utiliza a menudo como colorante rojo en pirotecnia . Imparte un color rojo mucho más intenso a las llamas que la mayoría de las alternativas. Se emplea en pequeñas cantidades en la fabricación de vidrio y en la metalurgia . El isótopo radiactivo estroncio-89, utilizado para el tratamiento del cáncer de huesos , se administra habitualmente en forma de cloruro de estroncio. Los acuarios de agua de mar requieren pequeñas cantidades de cloruro de estroncio, que se consume durante el crecimiento de cierto plancton .

Cuidado dental

El SrCl 2 es útil para reducir la sensibilidad dental al formar una barrera sobre los túbulos microscópicos de la dentina que contienen terminaciones nerviosas que han quedado expuestas por la recesión de las encías. Conocidos en los EE. UU. como Elecol y Sensodyne , estos productos se denominan "pastas dentales de cloruro de estroncio", aunque la mayoría ahora utiliza salitre (KNO 3 ) en su lugar, que funciona como analgésico en lugar de como barrera. [10]

Investigación biológica

La exposición breve al cloruro de estroncio induce la activación partenogenética de los ovocitos [11], que se utiliza en la investigación biológica del desarrollo.

Almacenamiento de amoniaco

Una empresa comercial está utilizando un sólido artificial basado en cloruro de estroncio llamado AdAmmine como un medio para almacenar amoníaco a baja presión, principalmente para su uso en la reducción de emisiones de NOx en vehículos diésel . Afirman que su material patentado también puede fabricarse a partir de otras sales, pero han elegido el cloruro de estroncio para la producción en masa. [12] Investigaciones anteriores de la empresa también consideraron el uso del amoníaco almacenado como un medio para almacenar combustible de amoníaco sintético bajo la marca registrada HydrAmmine y el nombre de prensa "pastilla de hidrógeno", sin embargo, este aspecto no se ha comercializado. [13] Sus procesos y materiales están patentados. Sus primeros experimentos utilizaron cloruro de magnesio , y también se menciona en ese artículo.

Prueba de suelo

El cloruro de estroncio se utiliza con ácido cítrico en pruebas de suelo como un extractante universal de nutrientes vegetales. [14]

Referencias

  1. ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ ab MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl; Wallbrecht, Peter (2000). "Estroncio y compuestos de estroncio". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a25_321. ISBN 3527306730.
  3. ^ West, Anthony R. (8 de enero de 2014). Química del estado sólido y sus aplicaciones (segunda edición, edición de estudiantes). Chichester, West Sussex, Reino Unido. ISBN 978-1-118-67625-7.OCLC 854761803  .{{cite book}}: Mantenimiento de CS1: falta la ubicación del editor ( enlace )
  4. ^ Persson, Kristin (2020), Datos de materiales sobre SrCl2 de Materials Project, Materials Project, LBNL Materials Project; Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL), Berkeley, CA (Estados Unidos), doi :10.17188/1199327 , consultado el 10 de octubre de 2020
  5. ^ Marcos, H.; Tolksdorf, S. (1925). "Ueber das Beugungsvermoegen der Atome fuer Roentgenstrahlen". www.cristalografía.net . Consultado el 10 de octubre de 2020 .
  6. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ Estudio del potencial modelo ab initio de la geometría de equilibrio de dihaluros alcalinotérreos: MX 2 (M=Mg, Ca Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I) Seijo L., Barandiarán Z J. Chem. Phys. 94, 3762 (1991) doi :10.1063/1.459748
  8. ^ "Modelo iónico y configuración de equilibrio de los dihaluros alcalinotérreos gaseosos" Guido M. y Gigli G. J. Chem. Phys. 65, 1397 (1976); doi :10.1063/1.433247
  9. ^ Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Cinética de disolución de celestita (SrSO 4 ) en solución de HCl con BaCl 2 ". Hidrometalurgia . 84 (3–4): 239–246. Código Bib : 2006HydMe..84..239A. doi :10.1016/j.hidromet.2006.06.001.
  10. ^ "Sensodyne". Sensodyne . Archivado desde el original el 18 de septiembre de 2008 . Consultado el 5 de septiembre de 2008 .
  11. ^ O'Neill GT, Rolfe LR, Kaufman MH. "Potencial de desarrollo y constitución cromosómica de partenogenonas de ratón inducidas por estroncio" (1991) Mol. Reprod. Dev. 30:214-219
  12. ^ "AdAmmine™". Amminex A/S. Archivado desde el original el 2013-08-01 . Consultado el 2013-06-12 .
  13. ^ Tue Johannesen (mayo de 2012). Amoníaco "solidificado" como material de almacenamiento de energía para aplicaciones en pilas de combustible (PDF) . Conferencia anual sobre combustible NH3 de 2006, 9 y 10 de octubre de 2006, Golden, CO. Amminex . Consultado el 16 de noviembre de 2022 .A través del sitio web de la Asociación de Combustible NH3.
  14. ^ Simard, RR (1 de marzo de 1991). "Extracción de cloruro de estroncio y ácido cítrico evaluada como procedimiento de análisis de suelos para fósforo". Revista de la Sociedad Americana de Ciencias del Suelo . 55 (2): 414. Bibcode :1991SSASJ..55..414S. doi :10.2136/sssaj1991.03615995005500020021x.

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