El bisulfuro (o bisulfuro en inglés británico) es un anión inorgánico con la fórmula química HS − (también escrito como SH − ). No aporta color a las sales de bisulfuro y sus sales pueden tener un olor pútrido característico. Es una base fuerte. Las soluciones de bisulfuro son corrosivas y atacan la piel.
Es un reactivo químico importante y un químico industrial, utilizado principalmente en la industria de pulpa de papel ( proceso Kraft ), textiles, sabores sintéticos, coloraciones de latón y control de hierro.
Se conocen diversas sales, entre ellas el hidrosulfuro de sodio y el hidrosulfuro de potasio . El hidrosulfuro de amonio , un componente de las "bombas fétidas", no se ha aislado como un sólido puro. Algunos compuestos descritos como sales del dianión sulfuro contienen principalmente hidrosulfuro. Por ejemplo , la forma hidratada del sulfuro de sodio , nominalmente con la fórmula Na2S · 9H2O , se describe mejor como NaSH·NaOH· 8H2O .
El bisulfuro acuoso absorbe la luz a alrededor de 230 nm en el espectro UV-visible . [1] Utilizando este enfoque, se ha detectado bisulfuro en el océano [2] [3] y en aguas residuales. [4] El bisulfuro no debe confundirse con el dianión disulfuro , S2−2, o − S–S − .
El anión bisulfuro puede aceptar un protón:
Debido a su afinidad para aceptar un protón (H + ), el bisulfuro tiene un carácter básico. En solución acuosa, tiene un valor p K a correspondiente de 6,9. Su ácido conjugado es el sulfuro de hidrógeno ( H2S ) . Sin embargo, la basicidad del bisulfuro se deriva de su comportamiento como base de Arrhenius . Una solución que contiene solo iones de contraposición que actúan como espectadores tiene un pH básico de acuerdo con la siguiente reacción ácido-base:
Al tratarlo con un ácido, el bisulfuro se convierte en sulfuro de hidrógeno . Con ácidos fuertes, puede protonarse dos veces para dar H
3S+
La oxidación del bisulfuro produce sulfato. Cuando se calienta intensamente, las sales de bisulfuro se descomponen para producir sales de sulfuro y sulfuro de hidrógeno.
A pH fisiológico, el sulfuro de hidrógeno suele estar completamente ionizado en bisulfuro (HS − ). Por lo tanto, en el ámbito bioquímico, el término "sulfuro de hidrógeno" se utiliza a menudo para referirse al bisulfuro. El sulfuro de hidrógeno se ha identificado como el tercer gasotransmisor junto con el óxido nítrico y el monóxido de carbono. [5]
El SH − es un ligando aniónico blando que forma complejos con la mayoría de los iones metálicos. Algunos ejemplos son [Au(SH) 2 ] − y (C 5 H 5 ) 2 Ti(SH) 2 , derivados del cloruro de oro (I) y del dicloruro de titanoceno , respectivamente. [6]
Las sales de bisulfuro son corrosivas , fuertemente alcalinas y liberan sulfuro de hidrógeno tóxico al acidificarse.