Grupo bencilo

Grupo químico (–CH₂–C₆H₅)

Grupo bencilo y derivados : grupo bencilo, radical bencilo , amina bencil , bromuro de bencilo , cloroformiato de bencilo y éter metílico de bencilo. R = heteroátomo, alquilo , arilo , alilo , etc. u otros sustituyentes.

En química orgánica , el bencilo es el sustituyente o fragmento molecular que posee la estructura R−CH ₂ −C ₆ H ₅ . El bencilo presenta un anillo de benceno ( C ₆ H ₆ ) unido a un grupo metileno ( −CH ₂ − ). ^[1]

Nomenclatura

En la nomenclatura IUPAC , el prefijo bencilo se refiere a un _sustituyente C6H5CH2 , _por ejemplo cloruro de bencilo o benzoato de bencilo _. El bencilo no debe confundirse con el fenilo con la fórmula C6H5 _. El término bencílico se utiliza para describir la posición _del primer carbono unido a un benceno u otro ^anillo aromático. Por ejemplo, ( _C6H5 ) _{( CH3} ) _2C + _se denomina carbocatión "bencílico". El radical libre bencilo _tiene la fórmula _C6H5CH2 • . El catión bencilo _o ion fenilcarbenio es _el carbocatión con la fórmula C6H5CH+2; el anión bencilo o ion fenilmetanuro es el carbanión con la fórmula C ₆ H ₅ CH−2Ninguna de estas especies puede formarse en cantidades significativas en la fase de solución en condiciones normales, pero son referentes útiles para la discusión de los mecanismos de reacción y pueden existir como intermedios reactivos.

Abreviaturas

El bencilo se abrevia comúnmente como Bn. Por ejemplo, el alcohol bencílico se puede representar como BnOH. Otras abreviaturas menos comunes son Bzl y Bz, la última de las cuales es ambigua, ya que también es la abreviatura estándar para el grupo benzoilo C ₆ H ₅ C(O)− . Asimismo, el bencilo no debe confundirse con el grupo fenilo C ₆ H ₅ − , abreviado como Ph.

Reactividad de los centros bencílicos

_{La reactividad mejorada de las posiciones bencílicas} se atribuye a la baja energía de disociación de enlaces C−H bencílicos. Específicamente, el enlace C6H5CH2 − _H es aproximadamente un 10-15 % más débil que otros tipos de enlaces C−H. El anillo aromático vecino estabiliza los radicales bencílicos. Los datos tabulados a continuación comparan la fuerza del enlace C−H bencílico con enlaces C−H relacionados _.

La debilidad del enlace C−H refleja la estabilidad del radical bencílico. Por razones relacionadas, los sustituyentes bencílicos exhiben una reactividad mejorada, como en la oxidación , la halogenación de radicales libres o la hidrogenólisis . Como ejemplo práctico, en presencia de catalizadores adecuados, el p - xileno se oxida exclusivamente en las posiciones bencílicos para dar ácido tereftálico :

${\displaystyle {\ce {CH3C6H4CH3 + 3 O2 -> HO2CC6H4CO2H + 2 H2O}}}$

Con este método se producen anualmente millones de toneladas de ácido tereftálico. ^[4]

Funcionalización en la posición bencílica

En algunos casos, estas transformaciones bencílicas ocurren bajo condiciones adecuadas para la síntesis de laboratorio. La reacción de Wohl-Ziegler bromará un enlace C–H bencílico: ( ArCHR ₂ → ArCBrR ₂ ). ^[5] Cualquier grupo alquilo bencílico no terciario se oxidará a un grupo carboxilo mediante permanganato de potasio acuoso ( KMnO ₄ ) o ácido nítrico concentrado ( HNO ₃ ): ( ArCHR ₂ → ArCOOH ). ^[6] Finalmente, el complejo de trióxido de cromo y 3,5-dimetilpirazol ( CrO ₃ −dmpyz ) oxidará selectivamente un grupo metileno bencílico a un carbonilo: ( ArCH ₂ R → ArC(O)R ). ^[7] El ácido 2-yodoxibenzoico en DMSO funciona de manera similar. ^[8]

Como grupo protector

Los grupos bencilo se emplean ocasionalmente como grupos protectores en la síntesis orgánica. Su instalación y, especialmente, su eliminación requieren condiciones relativamente duras, por lo que el bencilo no suele ser el grupo preferido para la protección. ^[9]

Protección contra el alcohol

El bencilo se utiliza comúnmente en síntesis orgánica como un grupo protector robusto para alcoholes y ácidos carboxílicos .

• Tratamiento del alcohol con una base fuerte como hidróxido de potasio en polvo o hidruro de sodio y haluro de bencilo ( BnCl o BnBr ) ^{[9] [10]}

  

• La monobencilación de dioles se puede lograr utilizando Ag2O en _{dimetilformamida} ( DMF ) a temperaturas ambiente y elevadas ^[11]
• Los alcoholes primarios se pueden bencilar selectivamente en presencia de grupos funcionales fenol utilizando Cu(acac) ₂ ^[12]

Métodos de desprotección

Los éteres bencílicos se pueden eliminar en condiciones reductoras , condiciones oxidativas y mediante el uso de ácidos de Lewis . ^[9]

• Eliminado mediante hidrogenólisis ^[13]

  

• Proceso de un solo electrón con Na / NH3 o Li / _NH3

• Los grupos protectores de bencilo se pueden eliminar utilizando una amplia gama de agentes oxidantes, incluidos:
  • CrO ₃ / ácido acético a temperatura ambiente
  • Ozono
  • N -Bromosuccinimida (NBS)
  • N -yodosuccinimida (NIS)

• Yoduro de trimetilsililo (Me ₃ SiI) en diclorometano a temperatura ambiente (se puede lograr selectividad en condiciones específicas)

Elpag-grupo protector metoxibencilo

El p -metoxibencilo ( PMB ) se utiliza como grupo protector de alcoholes en síntesis orgánica ( el 4-metoxibenciltiol se utiliza para proteger tioles).

El grupo p -metoxibencilo

• Base fuerte como hidróxido de potasio en polvo o hidruro de sodio y haluro de p -metoxibencilo (cloruro o bromuro) ^{[14] [15]}
• El 4-metoxibencil-2,2,2-tricloroacetimidato se puede utilizar para instalar el grupo PMB en presencia de:
  • Triflato de escandio (III) (Sc(OTf) ₃ ) en tolueno a 0 °C ^[16]
  • Ácido trifluorometanosulfónico (TfOH) en diclorometano a 0 °C ^[17]

    

Métodos de desprotección

• 2,3-Dicloro-5,6-diciano- p -benzoquinona (DDQ) ^[18]

  

• Las condiciones para la desprotección del grupo bencilo son aplicables para la escisión del grupo protector PMB

Protección de aminas

El grupo bencilo se utiliza ocasionalmente como grupo protector de aminas en síntesis orgánica . Existen otros métodos. ^[9]

• Carbonato de potasio acuoso y haluro de bencilo ( BnCl , BnBr ) en metanol ^[19]

  

• Benzaldehído , HCl 6 M y NaBH ₃ CN en metanol ^[20]

  

Métodos de desprotección

• Hidrogenación en presencia del catalizador de paladio ^[21]

Estructura del tetrabencilcirconio con átomos de H omitidos para mayor claridad. ^[22]

Véase también

• Bencilamina

Referencias

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3. Zhang, Xian-Man; Bordwell, Frederick G. (1992). "Energías de disociación de enlaces homolíticos de los enlaces carbono-hidrógeno bencílicos en aniones radicales y cationes radicales derivados de fluorenos, trifenilmetanos y compuestos relacionados". Journal of the American Chemical Society . 114 (25): 9787–9792. doi :10.1021/ja00051a010.
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Enlaces externos

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