Los óxidos básicos son óxidos que presentan propiedades básicas , en oposición a los óxidos ácidos . Un óxido básico puede reaccionar con agua para formar una base, o con un ácido para formar una sal y agua en una reacción de neutralización . [ ¿según quién? ]
Algunos ejemplos incluyen:
Un óxido es un compuesto químico en el que uno o más átomos de oxígeno se combinan con otro elemento, como H 2 O o CO 2 . Según sus características ácido-base, los óxidos se pueden clasificar en cuatro categorías: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros y óxidos neutros. [ ¿según quién? ]
Un óxido básico, también llamado anhídrido básico (que significa "base sin agua"), se forma generalmente en la reacción del oxígeno con metales, especialmente metales alcalinos (grupo 1) y alcalinotérreos (grupo 2). Ambos grupos forman óxidos iónicos que se disuelven en agua para formar soluciones básicas del hidróxido metálico correspondiente :
Metales alcalinos (Grupo 1)
Metales alcalinotérreos (grupo 2)
Por ejemplo, el óxido básico Li 2 O se convierte en el hidróxido LiOH y el BaO se convierte en Ba(OH) 2 después de reaccionar con agua. En cambio, los no metales suelen formar óxidos ácidos . En general, la basicidad de los óxidos aumenta cuando se acerca a la esquina inferior izquierda de la tabla periódica , lo que corresponde a mayores propiedades metálicas. [1]
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