Compuesto químico
El hexafluoruro de telurio es un compuesto inorgánico de telurio y flúor con la fórmula química TeF 6 . Es un gas incoloro, altamente tóxico y con un olor desagradable. [4]
Preparación
El hexafluoruro de telurio se puede preparar tratando el telurio con gas flúor a 150 °C. [4] [5] También se puede preparar mediante fluoración de TeO 3 con trifluoruro de bromo . Al calentar, el TeF 4 se desproporciona para dar TeF 6 y Te. [ cita requerida ]
Propiedades
El hexafluoruro de telurio es una molécula octaédrica altamente simétrica. Sus propiedades físicas se asemejan a las de los hexafluoruros de azufre y selenio . Sin embargo, es menos volátil debido al aumento de la polarizabilidad . A temperaturas inferiores a −38 °C, el hexafluoruro de telurio se condensa en un sólido blanco volátil.
Reactividad
El hexafluoruro de telurio es mucho más reactivo químicamente que el SF 6 . [6] Por ejemplo, el TeF 6 se hidroliza lentamente a Te(OH) 6 :
- TeF 6 + 6 H 2 O → Te (OH) 6 + 6 HF
El tratamiento del hexafluoruro de telurio con fluoruro de tetrametilamonio (Me 4 NF) produce, secuencialmente, los hepta- y octafluoruros:
- TeF 6 + Yo 4 NF → Yo 4 NTeF 7
- Yo 4 NTeF 7 + Yo 4 NF → (Yo 4 N) 2 TeF 8
Otras fuentes
- WC Cooper, Telurio , Van Nostrand Reinhold Company, Nueva York, EE.UU., 1971.
- KW Bagnall, La química del selenio, el telurio y el polonio , Elsevier Publishing, Nueva York, 1966.
- RT Sanderson, Periodicidad química , Reinhold, Nueva York, EE.UU., 1960.
- FA Cotton , G. Wilkinson, CA Murillo y M. Bochmann; Química inorgánica avanzada , John Wiley & Sons, 1999.
- GJ Hathaway, NH Proctor, Riesgos químicos en el lugar de trabajo , 5.ª edición, Wiley-Interscience, Nueva Jersey, 2004.
Referencias
- ^ abcd Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0588". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ ab CRC Handbook of Chemistry and Physics , 90.ª edición, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 , Sección 4, Constantes físicas de compuestos inorgánicos , pág. 4-95.
- ^ "Hexafluoruro de telurio (como Te)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ ab W. Kwasnik (1963). "Hexafluoruro de telurio". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 180.
- ^ Yost, Don M. (2007) [1939]. "Hexafluoruros de azufre, selenio y telurio". Síntesis inorgánica . Vol. 1. págs. 121-122. doi :10.1002/9780470132326.ch44. ISBN 978-0-470-13232-6.
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
Enlaces externos
- Elementos web
- OSHA
- CDC – Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
