El cloruro de estroncio (SrCl 2 ) es una sal de estroncio y cloruro . Es una sal "típica", que forma soluciones acuosas neutras . Como todos los compuestos de estroncio, esta sal emite un color rojo brillante en llamas y se utiliza habitualmente en fuegos artificiales con ese efecto. Sus propiedades son intermedias entre las del cloruro de bario , que es más tóxico, y el cloruro de calcio .
El cloruro de estroncio se puede preparar tratando hidróxido de estroncio acuoso o carbonato de estroncio con ácido clorhídrico :
La cristalización a partir de una solución acuosa fría da como resultado el hexahidrato , SrCl 2 ·6H 2 O. La deshidratación de esta sal se produce en etapas, comenzando por encima de los 61 °C (142 °F). La deshidratación completa ocurre a 320 °C (608 °F). [2]
En estado sólido, el SrCl 2 adopta una estructura de fluorita . [3] [4] [5] En la fase de vapor, la molécula de SrCl 2 no es lineal con un ángulo Cl-Sr-Cl de aproximadamente 130°. [6] Esta es una excepción a la teoría VSEPR que predeciría una estructura lineal. Se han citado cálculos ab initio para proponer que las contribuciones de los orbitales d en la capa debajo de la capa de valencia son responsables. [7] Otra propuesta es que la polarización del núcleo electrónico del átomo de estroncio causa una distorsión de la densidad electrónica del núcleo que interactúa con los enlaces Sr-Cl. [8]
El cloruro de estroncio es un precursor de otros compuestos de estroncio, como el cromato de estroncio amarillo , el carbonato de estroncio y el sulfato de estroncio . La exposición de soluciones acuosas de cloruro de estroncio a la sal de sodio del anión deseado a menudo conduce a la formación del precipitado sólido: [9] [2]
El cloruro de estroncio se utiliza a menudo como colorante rojo en pirotecnia . Imparte un color rojo mucho más intenso a las llamas que la mayoría de las alternativas. Se emplea en pequeñas cantidades en la fabricación de vidrio y en la metalurgia . El isótopo radiactivo estroncio-89, utilizado para el tratamiento del cáncer de huesos , se administra habitualmente en forma de cloruro de estroncio. Los acuarios de agua de mar requieren pequeñas cantidades de cloruro de estroncio, que se consume durante el crecimiento de cierto plancton .
El SrCl 2 es útil para reducir la sensibilidad dental al formar una barrera sobre los túbulos microscópicos de la dentina que contienen terminaciones nerviosas que han quedado expuestas por la recesión de las encías. Conocidos en los EE. UU. como Elecol y Sensodyne , estos productos se denominan "pastas dentales de cloruro de estroncio", aunque la mayoría ahora utiliza salitre (KNO 3 ) en su lugar, que funciona como analgésico en lugar de como barrera. [10]
La exposición breve al cloruro de estroncio induce la activación partenogenética de los ovocitos [11], que se utiliza en la investigación biológica del desarrollo.
Una empresa comercial está utilizando un sólido artificial basado en cloruro de estroncio llamado AdAmmine como un medio para almacenar amoníaco a baja presión, principalmente para su uso en la reducción de emisiones de NOx en vehículos diésel . Afirman que su material patentado también puede fabricarse a partir de otras sales, pero han elegido el cloruro de estroncio para la producción en masa. [12] Investigaciones anteriores de la empresa también consideraron el uso del amoníaco almacenado como un medio para almacenar combustible de amoníaco sintético bajo la marca registrada HydrAmmine y el nombre de prensa "pastilla de hidrógeno", sin embargo, este aspecto no se ha comercializado. [13] Sus procesos y materiales están patentados. Sus primeros experimentos utilizaron cloruro de magnesio , y también se menciona en ese artículo.
El cloruro de estroncio se utiliza con ácido cítrico en pruebas de suelo como un extractante universal de nutrientes vegetales. [14]
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