Un proceso exergónico es aquel en el que hay un flujo positivo de energía desde el sistema hacia el entorno. Esto contrasta con un proceso endergónico . [1] Las reacciones a presión constante y temperatura constante son exergónicas si y solo si el cambio de energía libre de Gibbs es negativo (∆ G < 0). "Exergónico" (del prefijo exo-, derivado de la palabra griega ἔξω exō , "afuera" y el sufijo -ergónico, derivado de la palabra griega ἔργον ergon , " trabajo ") significa "liberar energía en forma de trabajo". En termodinámica, el trabajo se define como la energía que se mueve desde el sistema (la región interna) hacia el entorno (la región externa) durante un proceso dado.
Todos los sistemas físicos y químicos del universo siguen la segunda ley de la termodinámica y se mueven en una dirección descendente, es decir, exergónica . Por lo tanto, si se deja a su suerte, cualquier sistema físico o químico se moverá, según la segunda ley de la termodinámica , en una dirección que tiende a disminuir la energía libre del sistema y, por lo tanto, a gastar energía en forma de trabajo. Estas reacciones ocurren espontáneamente.
Una reacción química también es exergónica cuando es espontánea. Por lo tanto, en este tipo de reacciones la energía libre de Gibbs disminuye. La entropía está incluida en cualquier cambio de la energía libre de Gibbs. Esto difiere de una reacción exotérmica o una reacción endotérmica donde la entropía no está incluida. La energía libre de Gibbs se calcula con la ecuación de Gibbs-Helmholtz :
dónde:
Una reacción química progresa espontáneamente sólo cuando la energía libre de Gibbs disminuye, en cuyo caso el Δ G es negativo. En las reacciones exergónicas el Δ G es negativo y en las endergónicas el Δ G es positivo:
dónde:
