Una red sólida o red sólida covalente (también llamada sólidos cristalinos atómicos o estructuras covalentes gigantes ) [1] [2] es un compuesto (o elemento) químico en el que los átomos están unidos mediante enlaces covalentes en una red continua que se extiende por todo el material. En una red sólida no hay moléculas individuales, y el cristal completo o el sólido amorfo puede considerarse una macromolécula . Las fórmulas para sólidos reticulados, como las de compuestos iónicos , son relaciones simples de los átomos componentes representados por una unidad de fórmula . [3]
Ejemplos de sólidos en red incluyen diamante con una red continua de átomos de carbono y dióxido de silicio o cuarzo con una red tridimensional continua de unidades de SiO2 . El grafito y el grupo de minerales de silicato de la mica consisten estructuralmente en láminas bidimensionales continuas unidas covalentemente dentro de la capa, con otros tipos de enlaces que mantienen unidas las capas. [3] Los sólidos de la red desordenada se denominan vidrios . Por lo general, se forman durante el enfriamiento rápido de las masas fundidas, de modo que queda poco tiempo para que se produzca el ordenamiento atómico. [4]
Propiedades
- Dureza: Muy dura, debido a los fuertes enlaces covalentes a lo largo de la red (sin embargo, la deformación puede ser más fácil en direcciones que no requieren la ruptura de ningún enlace covalente, como ocurre con la flexión o el deslizamiento de láminas de grafito o mica).
- Punto de fusión: Alto, ya que fundir significa romper enlaces covalentes (en lugar de simplemente superar fuerzas intermoleculares más débiles). [5]
- Conductividad eléctrica en fase sólida : Variable, [6] dependiendo de la naturaleza del enlace: los sólidos en red en los que se utilizan todos los electrones para los enlaces sigma (p. ej., diamante, cuarzo) son malos conductores, ya que no hay electrones deslocalizados. Sin embargo, los sólidos de la red con enlaces pi deslocalizados (p. ej., grafito) o dopantes pueden presentar una conductividad similar a la del metal.
- Conductividad eléctrica en fase líquida: Baja, ya que la macromolécula está formada por átomos neutros, lo que significa que la fusión no libera nuevos portadores de carga (como sucedería en el caso de un compuesto iónico).
- Solubilidad: Generalmente insoluble en cualquier disolvente debido a la dificultad de solvatar una molécula tan grande.
Ejemplos
Ver también
Referencias
- ^ "Propiedades de los sólidos". www.chem.fsu.edu . Consultado el 8 de febrero de 2021 .
- ^ "12.7: Tipos de sólidos cristalinos: moleculares, iónicos y atómicos". Libretextos . 2018-05-20 . Consultado el 8 de febrero de 2021 .
- ^ ab Steven S. Zumdahl; Susan A. Zumdahl (2000), Química (5 ed.), Houghton Mifflin , págs. 470–6, ISBN 0-618-03591-5
- ^ Zarzycki, J. Las gafas y el estado vítreo, Cambridge University Press, Nueva York, 1982.
- ^ Reflujo, Darrell D. y RAD Wentworth. Introducción a la química. 2da ed. Boston: Houghton Mifflin, 1998. Imprimir.
- ^ Marrón, Theodore L.; LeMay, H. Eugene Jr.; Bursten, Bruce E.; Murphy, Catherine J. (2009). Química: la ciencia central (11ª ed.). Upper Saddle River, Nueva Jersey: Prentice Hall . págs. 466–7. ISBN 978-0-13-600617-6.
