El bromuro de amonio , NH 4 Br, es la sal de amonio del ácido bromhídrico . El compuesto químico cristaliza en prismas incoloros, que poseen un sabor salino ; sublima al calentarlo y es fácilmente soluble en agua. Al exponerlo al aire, gradualmente adquiere un color amarillo debido a la oxidación de trazas de bromuro (Br − ) a bromo (Br 2 ).
El bromuro de amonio se puede preparar mediante la acción directa del bromuro de hidrógeno sobre el amoníaco .
También se puede preparar mediante la reacción del amoniaco con bromuro de hierro (II) o bromuro de hierro (III) , que se puede obtener haciendo pasar una solución acuosa de bromo sobre limaduras de hierro.
El bromuro de amonio es un ácido débil con un p K a de aproximadamente 5 en agua. Es una sal ácida porque el ion amonio se hidroliza ligeramente en agua.
El bromuro de amonio es un electrolito fuerte cuando se pone en agua:
El bromuro de amonio se descompone en amoníaco y bromuro de hidrógeno cuando se calienta a temperaturas elevadas:
El bromuro de amonio se utiliza para fotografía en películas , placas y papeles ; en la protección contra el fuego de la madera; en litografía y grabado de procesos; en inhibidores de corrosión; y en preparaciones farmacéuticas. [2]