El óxido de mercurio (II) , también llamado óxido mercúrico o simplemente óxido de mercurio , es el compuesto inorgánico de fórmula Hg O. Tiene un color rojo o naranja. El óxido de mercurio (II) es un sólido a temperatura y presión ambiente. La forma mineral montroydita se encuentra muy raramente.
Un experimento para la preparación de óxido de mercurio fue descrito por primera vez por el alquimista árabe-español del siglo XI, Maslama al-Majriti , en Rutbat al-hakim. [6] Históricamente se le llamó precipitado rojo (a diferencia del precepitado blanco, que es amidocloruro de mercurio ).
En 1774, Joseph Priestley descubrió que el oxígeno se liberaba al calentar óxido de mercurio, aunque no identificó el gas como oxígeno (más bien, Priestley lo llamó " aire deflogistizado ", ya que ese era el paradigma bajo el que trabajaba en ese momento). [7]
La forma roja de HgO se puede obtener calentando Hg en oxígeno a aproximadamente 350 °C, o mediante pirólisis de Hg(NO 3 ) 2 . [8] La forma amarilla se puede obtener mediante precipitación de Hg 2+ acuoso con álcali. [8] La diferencia de color se debe al tamaño de las partículas; Ambas formas tienen la misma estructura que consiste en unidades O-Hg-O casi lineales unidas en cadenas en zigzag con un ángulo Hg-O-Hg de 108°. [8]
Bajo presión atmosférica, el óxido de mercurio tiene dos formas cristalinas: una se llama montroydita ( ortorrómbica , 2/m 2/m 2/m, Pnma), y la segunda es análoga al mineral de sulfuro cinabrio ( hexágono , hP6, P3221); ambos se caracterizan por cadenas de Hg-O. [9] A presiones superiores a 10 GPa, ambas estructuras se convierten a una forma tetragonal . [1]
El óxido de mercurio se utiliza a veces en la producción de mercurio, ya que se descompone con bastante facilidad. Cuando se descompone, se genera gas oxígeno. [ cita necesaria ]
También se utiliza como material para cátodos en baterías de mercurio . [10]
El óxido de mercurio es una sustancia altamente tóxica que el cuerpo puede absorber por inhalación de su aerosol, a través de la piel y por ingestión. La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio y puede afectar a los riñones, provocando insuficiencia renal. En la cadena alimentaria importante para el ser humano se produce una bioacumulación , concretamente en los organismos acuáticos. La sustancia está prohibida como pesticida en la UE . [11]
La evaporación a 20 °C es insignificante. El HgO se descompone al exponerlo a la luz o al calentarlo por encima de 500 °C. La calefacción produce vapores de mercurio y oxígeno altamente tóxicos, lo que aumenta el riesgo de incendio. El óxido de mercurio (II) reacciona violentamente con agentes reductores, cloro, peróxido de hidrógeno, magnesio (cuando se calienta), dicloruro de disulfuro y trisulfuro de hidrógeno. Los compuestos sensibles a los golpes se forman con metales y elementos como azufre y fósforo. [12]
Batería de mercurio con ánodo de óxido de mercurio (II).
