La imida inorgánica es un compuesto químico inorgánico que contiene
Las imidas orgánicas también tienen los grupos funcionales −NH− o =NH .
Las imidas están relacionadas con las amidas inorgánicas , que contienen los aniones H 2 N − , los nitruros , que contienen los aniones N 3 − y los nitridohidruros o hidruros de nitruro, que contienen tanto aniones nitruro N 3 − como hidruro H − .
Además de las imidas en estado sólido, también se conocen imidas moleculares en gases diluidos, donde se puede estudiar su espectro.
Cuando se une covalentemente a un metal, un ligando imida produce un complejo imido de metal de transición .
Cuando el hidrógeno del grupo imida se sustituye por un grupo orgánico, se produce una organoimida. Se conocen complejos de actínidos y elementos de tierras raras con organoimidas. [1]
Propiedades
La imida de litio sufre una transición de fase a 87 °C donde pasa de un estado ordenado a un estado desordenado más simétrico. [2]
Estructura
Muchas imidas tienen una estructura cúbica de sal gema, ocupando el metal y el nitrógeno las posiciones principales. La posición del átomo de hidrógeno es difícil de determinar, pero está desordenada.
Muchas de las moléculas de imida simple de metales pesados son lineales. Esto se debe a que el orbital 2p lleno del nitrógeno dona electrones a un orbital d vacío del metal. [3]
Formación
Calentar amida de litio con hidruro de litio produce imida de litio y gas hidrógeno. Esta reacción tiene lugar cuando el amoníaco liberado reacciona con el hidruro de litio. [2]
Calentar la amida de magnesio a aproximadamente 400 °C produce imida de magnesio con pérdida de amoníaco . La propia imida de magnesio se descompone si se calienta entre 455 y 490 °C. [4]
La imida de berilio se forma a partir de amida de berilio cuando se calienta a 230 °C en el vacío. [5]
Cuando el estroncio metálico se calienta con amoníaco a 750 °C, se forma la imida de estroncio de color amarillo oscuro. [6]
Cuando el vapor de bario se calienta con amoníaco en una descarga eléctrica, se forma el BaNH molecular gaseoso. [7] También se conocen las moléculas ScNH, YNH y LaNH. [8] [9]
Almacenamiento de hidrógeno
Las imidas inorgánicas son interesantes porque pueden almacenar hidrógeno de forma reversible, lo que puede ser importante para la economía del hidrógeno . Por ejemplo, la imida de calcio puede almacenar un 2,1% en masa de hidrógeno. Li 2 Ca(NH) 2 almacena hidrógeno de forma reversible y lo libera a temperaturas entre 140 y 206 °C. Puede contener de forma reversible un 2,3% de hidrógeno. [10] Cuando se añade hidrógeno a la imida, se producen amidas e hidruros. Cuando las imidas se calientan, pueden producir hidridonitruros o nitruros, pero es posible que estos no reabsorban fácilmente el hidrógeno.
Lista
Iónico
Molecular
Se ha postulado que las iminas moleculares de otros actínidos llamados neptunimina y plutonimina existen en la fase gaseosa o en la matriz de gas noble. [27]
Referencias
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