Ronald James Gillespie , CM FRSC FRS [1] (21 de agosto de 1924 – 26 de febrero de 2021) [2] fue un químico británico especializado en el campo de la geometría molecular , que llegó a Canadá tras aceptar una oferta que incluía su propio laboratorio con nuevo equipo, que Gran Bretaña después de la Segunda Guerra Mundial no pudo proporcionar. Fue responsable de establecer la educación en química inorgánica en Canadá.
Fue educado en la Universidad de Londres y obtuvo una licenciatura. en 1945, un doctorado. en 1949 y un D.Sc. en 1957. Fue profesor asistente y luego profesor en el Departamento de Química del University College de Londres en Inglaterra de 1950 a 1958.
Se mudó a la Universidad McMaster , Hamilton, Ontario , Canadá, en 1958, falleciendo el 26 de febrero de 2021, a la edad de noventa y seis años en la cercana ciudad de Dundas, Ontario . Fue elegido miembro de la Royal Society de Canadá en 1965, miembro de la Royal Society de Londres en 1977 y miembro de la Orden de Canadá en 2007. [3]
Gillespie hizo un trabajo extenso para expandir la idea del modelo de geometría molecular de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR), que desarrolló con Ronald Nyholm (y por lo tanto también se conoce como la teoría de Gillespie-Nyholm), y estableció las reglas para asignar números. . Ha escrito varios libros sobre este tema VSEPR en química . Con otros trabajadores desarrolló la teoría LCP (teoría del empaquetamiento cerrado de ligandos), que para algunas moléculas permite predecir la geometría sobre la base de las repulsiones ligando-ligando. Gillespie también ha realizado un extenso trabajo sobre la interpretación del radio covalente del flúor . El radio covalente de la mayoría de los átomos se encuentra tomando la mitad de la longitud de un enlace simple entre dos átomos similares en una molécula neutra. Calcular el radio covalente del flúor es más difícil debido a su alta electronegatividad en comparación con su pequeño tamaño de radio atómico . El trabajo de Gillespie sobre la longitud del enlace del flúor se centra en determinar teóricamente el radio covalente del flúor examinando su radio covalente cuando está unido a varios átomos diferentes. [4]