El cloruro de estroncio (SrCl 2 ) es una sal de estroncio y cloruro . Es una sal "típica", que forma soluciones acuosas neutras . Como ocurre con todos los compuestos de estroncio, esta sal emite un color rojo brillante en la llama y se usa comúnmente en fuegos artificiales con ese efecto. Sus propiedades son intermedias entre las del cloruro de bario , que es más tóxico, y el cloruro de calcio .
El cloruro de estroncio se puede preparar tratando hidróxido de estroncio acuoso o carbonato de estroncio con ácido clorhídrico :
La cristalización en una solución acuosa fría da el hexahidrato , SrCl 2 ·6H 2 O. La deshidratación de esta sal ocurre en etapas, comenzando por encima de 61 °C (142 °F). La deshidratación total ocurre a 320 °C (608 °F). [2]
En estado sólido, el SrCl 2 adopta una estructura de fluorita . [3] [4] [5] En la fase de vapor, la molécula de SrCl 2 no es lineal con un ángulo Cl-Sr-Cl de aproximadamente 130°. [6] Esta es una excepción a la teoría VSEPR que predeciría una estructura lineal. Se han citado cálculos ab initio para proponer que las contribuciones de los orbitales d en la capa debajo de la capa de valencia son las responsables. [7] Otra propuesta es que la polarización del núcleo electrónico del átomo de estroncio provoca una distorsión de la densidad electrónica del núcleo que interactúa con los enlaces Sr-Cl. [8]
El cloruro de estroncio es un precursor de otros compuestos de estroncio, como el cromato de estroncio amarillo , el carbonato de estroncio y el sulfato de estroncio . La exposición de soluciones acuosas de cloruro de estroncio a la sal de sodio del anión deseado a menudo conduce a la formación del precipitado sólido: [9] [2]
El cloruro de estroncio se utiliza a menudo como colorante rojo en pirotecnia . Imparte un color rojo mucho más intenso a las llamas que la mayoría de las alternativas. Se emplea en pequeñas cantidades en la fabricación de vidrio y la metalurgia . El isótopo radiactivo estroncio-89, utilizado para el tratamiento del cáncer de huesos , suele administrarse en forma de cloruro de estroncio. Los acuarios de agua de mar requieren pequeñas cantidades de cloruro de estroncio, que se consume durante el crecimiento de cierto plancton .
SrCl 2 es útil para reducir la sensibilidad dental al formar una barrera sobre túbulos microscópicos en la dentina que contienen terminaciones nerviosas que han quedado expuestas por la recesión de las encías. Conocidos en Estados Unidos como Elecol y Sensodyne , estos productos se denominan "pastas dentales de cloruro de estroncio", aunque ahora la mayoría utiliza salitre (KNO 3 ), que funciona como analgésico en lugar de barrera. [10]
La exposición breve al cloruro de estroncio induce la activación partenogenética de los ovocitos [11] , que se utiliza en la investigación biológica del desarrollo.
Una empresa comercial está utilizando un sólido artificial a base de cloruro de estroncio llamado AdAmmine como medio para almacenar amoníaco a baja presión, principalmente para su uso en la reducción de emisiones de NO x en vehículos diésel . Afirman que su material patentado también se puede fabricar a partir de otras sales, pero han elegido cloruro de estroncio para la producción en masa. [12] Una investigación anterior de la empresa también consideró el uso del amoníaco almacenado como medio para almacenar combustible de amoníaco sintético bajo la marca comercial HydrAmmine y el nombre de prensa "tableta de hidrógeno", sin embargo, este aspecto no se ha comercializado. [13] Sus procesos y materiales están patentados. Sus primeros experimentos utilizaron cloruro de magnesio , y también se menciona en ese artículo.
El cloruro de estroncio se utiliza con ácido cítrico en análisis de suelos como extractor universal de nutrientes para las plantas. [14]
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