El método de clasificación de enlaces covalentes (CBC) , también conocido como notación LXZ , es una forma de describir compuestos covalentes como los complejos organometálicos de una manera que no es propensa a las limitaciones resultantes de la definición de estado de oxidación . [1] En lugar de simplemente asignar una carga (estado de oxidación) a un átomo de la molécula , el método de clasificación de enlaces covalentes analiza la naturaleza de los ligandos que rodean el átomo de interés. [2] Según este método, las interacciones que permiten la coordinación del ligando se pueden clasificar según si dona dos, uno o cero electrones . Estas tres clases de ligandos reciben respectivamente los símbolos L, X y Z. El método fue publicado por Malcolm LH Green en 1995. [3] [4]
Los ligandos de tipo X son aquellos que donan un electrón al metal y aceptan un electrón del metal cuando se usa el método de conteo de electrones del ligando neutro , o donan dos electrones al metal cuando se usa el método de conteo de electrones del par donante. [5] [ página necesaria ] Independientemente de si se consideran neutros o aniónicos, estos ligandos producen enlaces covalentes normales . [2] Algunos ejemplos de este tipo de ligando son H, halógenos (Cl, Br, F, etc.), OH, CN, CH 3 y NO (doblados).
Los ligandos tipo L son ligandos neutros que donan dos electrones al centro metálico, independientemente del método de conteo de electrones que se utilice. Estos electrones pueden provenir de pares libres , donantes pi o sigma. [5] [ página necesaria ] Los enlaces formados entre estos ligandos y el metal son enlaces covalentes dativos , que también se conocen como enlaces coordinados. Ejemplos de este tipo de ligando incluyen CO, PR 3 , NH 3 , H 2 O, carbenos (=CRR') y alquenos.
Los ligandos de tipo Z son aquellos que aceptan dos electrones del centro metálico, a diferencia de la donación que se produce con los otros dos tipos de ligandos. Sin embargo, estos ligandos también forman enlaces covalentes dativos como el tipo L. [2] Este tipo de ligando no se suele utilizar porque en determinadas situaciones se puede escribir en términos de L y X. Por ejemplo, si un ligando Z va acompañado de un tipo L, se puede escribir como X 2 . Ejemplos de estos ligandos son los ácidos de Lewis , tales como BR3 . [3]
Cuando se da un complejo metálico y las tendencias de los tipos de ligando, el complejo se puede escribir de una manera más simplificada con la forma [ML l X x Z z ] Q ± . Los subíndices representan los números de cada tipo de ligando presente en ese complejo, M es el centro metálico y Q es la carga general del complejo. Algunos ejemplos de esta notación general son los siguientes:
También a partir de esta forma general, se pueden calcular los valores de recuento de electrones, estado de oxidación, número de coordinación , número de electrones d, [6] número de valencia y número de enlace del ligando [2] .
Recuento de electrones =
Donde N es el número de grupo del metal.
Estado de oxidación (OS) =
Número de coordinación (CN) =
Número de electrones d (dn) =
=
Número de valencia (VN) =
Número de enlace de ligando (LBN) =
Esta plantilla para escribir un complejo metálico también permite una mejor comparación de moléculas con diferentes cargas. Esto puede suceder cuando la asignación se reduce a su "clase neutra equivalente". La clase neutra equivalente es la clasificación del complejo si la carga se localizó en el ligando y no en el centro metálico. [1] En otras palabras, el equivalente La clase neutral es la representación del complejo como si no hubiera carga.
