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Célula Edison-Lalande

La celda Edison-Lalande era un tipo de batería primaria alcalina desarrollada por Thomas Edison a partir de un diseño anterior de Felix Lalande y Georges Chaperon. [1] [2] Consistía en placas de óxido de cobre y zinc en una solución de hidróxido de potasio . El voltaje de la celda era bajo (alrededor de 0,75 voltios), pero la resistencia interna también era baja, por lo que estas celdas eran capaces de entregar grandes corrientes. [3] La celda podría reponerse con placas nuevas de óxido de cobre y zinc y solución de KOH para su reutilización.

Historia

Célula Lalande-Chaperón

En 1880, el fabricante De Branville and Company de 25 rue de la Montagne Sainte-Geneviève , París, explotó la patente de Lalande y Chaperon para construir baterías de óxido de cobre. [4] En 1887 se construyó el submarino francés Gymnote (Q1) . El barco estaba originalmente equipado con 540 pilas alcalinas Lalande-Chaperon que utilizaban electrodos de óxido de zinc y cobre con electrolito de hidróxido de potasio , fabricados por Coumelin, Desmazures y Baillache.

Célula Edison-Lalande

Edison mejoró la celda Lalande-Chaperon reemplazando el óxido de cobre en polvo con briquetas de óxido de cobre.

Célula de Poerscke-Wedekind

Otra modificación de la celda tipo Lalande fue patentada por Heinrich Poerscke y Gustav Wedekind en 1905, patente británica GB190416751. [5] En esta celda, el despolarizador de óxido de cobre se pegó en el interior de una olla de hierro fundido . Cuando se agotó el despolarizador, se desmanteló la celda y se vertió el líquido. Luego, la olla se calentó al aire para volver a oxidar el cobre depositado en óxido de cobre. La celda Neotherm, de Siemens , era similar. [6] [7]

Química

El ánodo de zinc se disuelve (se oxida) en la solución de hidróxido para formar aniones zincato , consumiendo iones hidróxido en el proceso; Los electrones entran al circuito externo:

Zn 0 + 4 OH → [Zn(OH 4 )] 2− + 2 e

La mitad de los iones de hidróxido se reponen mediante la hidratación y reducción del cátodo de óxido de cobre a metal de cobre mediante los electrones que viajan en el circuito externo:

CuO + H 2 O + 2 e - → Cu 0 + 2 OH -

La reacción general es:

Zn 0 + 4 OH + CuO + H 2 O → [Zn(OH 4 )] 2− + Cu 0 + 2 OH

Aplicaciones

Las aplicaciones de las baterías tipo Lalande incluyeron energía submarina (ver arriba) y señalización ferroviaria. [8] y alimentando los ventiladores eléctricos y los fonógrafos de Edison . [9]

Referencias

  1. ^ "Texto de ubicación y lista de documentos: The Edison Papers". Edison.rutgers.edu . Consultado el 12 de junio de 2013 .
  2. ^ "Batería de almacenamiento: los documentos de Edison". Edison.rutgers.edu. 20 de febrero de 2012 . Consultado el 12 de junio de 2013 .
  3. ^ Ayrton, WE y Mather, T. Practical Electricity , Cassell and Company, Londres, 1911, págs. 196-197
  4. ^ "Les Piles Lalande et Chaperon". Dspt.perso.sfr.fr . Consultado el 12 de junio de 2013 .
  5. ^ "Espacenet - Datos bibliográficos". Worldwide.espacenet.com . Consultado el 12 de junio de 2013 .
  6. ^ https://archive.org/stream/electricaljourna63lond/electricaljourna63lond_djvu.txt [ archivo de texto sin formato de URL simple ]
  7. ^ "Lea el libro electrónico Los principios de la electroquímica aplicada de Arthur John Allmand en línea de forma gratuita (Página 20 de 55)".
  8. ^ "Una breve historia de la electricidad antigua". Bibliotecapleyades.net . Consultado el 12 de junio de 2013 .
  9. ^ "Juego de baterías Edison tipo S". Edisontinfoil.com . Consultado el 12 de junio de 2013 .