Compuesto químico
El cloruro de cadmio es un compuesto cristalino blanco de cadmio y cloruro , con la fórmula CdCl 2 . Esta sal es un sólido higroscópico muy soluble en agua y poco soluble en alcohol . La estructura cristalina del cloruro de cadmio (descrita a continuación) es una referencia para describir otras estructuras cristalinas. También se conocen el CdCl 2 •H 2 O y el hemipentahidrato CdCl 2 •2,5H 2 O. [2]
Estructura
Anhidro
El cloruro de cadmio anhidro forma una estructura en capas que consta de centros octaédricos de Cd 2+ unidos con ligandos de cloruro. El yoduro de cadmio , CdI 2 , tiene una estructura similar, pero los iones yoduro están dispuestos en una red HCP , mientras que en CdCl 2 los iones cloruro están dispuestos en una red CCP. [8] [9]
Hidrata
La forma anhidra absorbe la humedad del aire para formar varios hidratos. Tres de estos hidratos han sido examinados mediante cristalografía de rayos X.
Propiedades químicas
El cloruro de cadmio se disuelve bien en agua y otros disolventes polares. Es un ácido de Lewis suave . [8]
- CdCl 2 + 2 Cl − → [CdCl 4 ] 2−
Soluciones de cloruro de cadmio y cloruro de potasio equimolares dan tricloruro de potasio y cadmio. [13]
Con cationes grandes, es posible aislar el ion bipiramidal trigonal [CdCl 5 ] 3− .
El cadmio metálico es soluble en cloruro de cadmio fundido, que se produce calentando el cloruro de cadmio por encima de 568 °C. Al enfriarse, el metal precipita. [14]
Preparación
El cloruro de cadmio anhidro se puede preparar mediante la reacción de ácido clorhídrico y cadmio metálico u óxido de cadmio . [14]
- Cd + 2 HCl → CdCl 2 + H 2
La sal anhidra también se puede preparar a partir de acetato de cadmio anhidro usando cloruro de hidrógeno o cloruro de acetilo. [15]
Industrialmente, se produce mediante la reacción de cadmio fundido y cloro gaseoso a 600 °C. [14]
El monohidrato, el hemipentahidrato y el tetrahidrato se pueden producir mediante la evaporación de la solución de cloruro de cadmio a 35, 20 y 0 °C respectivamente. El hemipentahidrato y el tetrahidrato liberan agua en el aire. [10] [11] [12]
Usos
El cloruro de cadmio se utiliza para la preparación de sulfuro de cadmio , utilizado como " amarillo de cadmio ", un pigmento inorgánico estable de color amarillo brillante . [14]
- CDCl
2+ H
2S → CdS + 2 HCl
En el laboratorio, el CdCl 2 anhidro se puede utilizar para la preparación de compuestos de organocadmio del tipo R 2 Cd, donde R es un arilo o un alquilo primario . Estos se utilizaron alguna vez en la síntesis de cetonas a partir de cloruros de acilo : [16]
- CDCl
2+ 2 RMgX → R
2Cd + MgCl
2+ MgX
2
- R
2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2
Estos reactivos han sido sustituidos en gran medida por compuestos orgánicos de cobre , que son mucho menos tóxicos.
El cloruro de cadmio también se utiliza para fotocopiar , teñir y galvanizar .
Como todos los compuestos de cadmio, CdCl
2Es altamente tóxico y se deben tomar las precauciones de seguridad adecuadas al manipularlo.
Referencias
- ^ abcdefg Anatolievich, Kiper Ruslan. "cloruro de cadmio". químico.ru . Consultado el 25 de junio de 2014 .
- ^ abcdefghijk Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Ratón, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ ab Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pag. 169.
- ^ abcd "Cloruro de cadmio - CdCl2". chem.uwimona.edu.jm . Mona, Jamaica: Universidad de las Indias Occidentales . Consultado el 25 de junio de 2014 .
- ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Cloruro de cadmio. Recuperado el 23 de mayo de 2014.
- ^ abc Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "#0087". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Compuestos de cadmio (como Cd)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
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- ^ ab H. Léligny; JC Monier (1979). "Estructura de dicloruro de cadmio tetrahidratado" [Estructura del dicloruro de cadmio tetrahidrato]. Acta Crystallographica B (en francés). 35 (3): 569–573. doi :10.1107/S0567740879004179.
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- ^ J. March, Química Orgánica Avanzada , 4ª ed., pág. 723, Wiley, Nueva York, 1992.
enlaces externos
- Tarjeta Internacional de Seguridad Química 0116
- Monografía de la IARC "Cadmio y compuestos de cadmio"
- Inventario Nacional de Contaminantes - Cadmio y compuestos
Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el cloruro de cadmio.
