El sulfato de etilo (nombre IUPAC: hidrogenosulfato de etilo ), también conocido como ácido sulfovínico , es un compuesto químico orgánico utilizado como intermediario en la producción de etanol a partir de etileno . Es el éster etílico del ácido sulfúrico.
Esta sustancia fue estudiada simultáneamente con el éter por el alquimista alemán August Siegmund Frobenius en 1730, [1] posteriormente por los químicos franceses Fourcroy en 1797 y Gay-Lussac en 1815. [2] [3] El científico suizo Nicolas-Théodore de Saussure también la estudió en 1807. [4] En 1827, el químico y farmacéutico francés Félix-Polydore Boullay (1806-1835) junto con Jean-Baptiste André Dumas notaron el papel del sulfato de etilo en la preparación de éter dietílico a partir de ácido sulfúrico y etanol . [5] [6] Otros estudios realizados por el químico alemán Eilhard Mitscherlich y el químico sueco Jöns Berzelius sugirieron que el ácido sulfúrico actuaba como catalizador , lo que finalmente llevó al descubrimiento del ácido sulfovínico como intermediario en el proceso. [7] [8] La llegada de la electroquímica por parte del físico italiano Alessandro Volta y el químico inglés Humphry Davy en el siglo XIX confirmó que el éter y el agua se formaban mediante la reacción de cantidades subestequiométricas de ácido sulfúrico en etanol y que el ácido sulfovínico se formaba como un intermediario en la reacción. [9]
El etanol se produjo principalmente mediante el proceso de hidratación del ácido sulfúrico en el que el etileno reacciona con ácido sulfúrico para producir sulfato de etilo seguido de hidrólisis , [10] pero este método ha sido reemplazado en su mayor parte por la hidratación directa del etileno. [11]
El sulfato de etilo se puede producir en un laboratorio haciendo reaccionar etanol con ácido sulfúrico a fuego lento, manteniendo la reacción por debajo de 140 °C. El ácido sulfúrico debe agregarse gota a gota o la reacción debe enfriarse activamente porque la reacción en sí es altamente exotérmica.
Si la temperatura excede los 140 °C, el producto de sulfato de etilo tiende a reaccionar con el material de partida de etanol residual, produciendo éter dietílico . Si la temperatura supera los 170 °C con un exceso considerable de ácido sulfúrico, el sulfato de etilo se descompone en etileno y ácido sulfúrico. [12] [13]
El mecanismo de formación de sulfato de etilo, éter dietílico y etileno se basa en la reacción entre etanol y ácido sulfúrico , que implica la protonación del oxígeno etanólico para formar el ion oxonio [ vago ] . [13]
El sulfato de etilo se acumula en el cabello después del consumo crónico de alcohol y su detección puede utilizarse como biomarcador del consumo de alcohol. [14]
El sulfato de etilo puede existir en forma de sal, como etilsulfato de sodio, etilsulfato de potasio y etilsulfato de calcio. La sal se puede formar añadiendo la sal carbonato o bicarbonato correspondiente. Como ejemplo, el sulfato de etilo y el carbonato de potasio forman etilsulfato de potasio y bicarbonato de potasio . [13]
Original: Jag skall derföre, för att begagna en i kemien välkänd härledning, kalla den kroppars katalytiska kraft, sönderdelning genom denna kraft katalys, likasom vi med ordet analys beteckna åtskiljandet af kroppars beståndsdelar medelst den vanliga kemiska frändskapen.
Traducción : Por lo tanto, emplearé una derivación bien conocida en química, llamaré a los cuerpos [catalíticos] [es decir, sustancias] la fuerza catalítica y a la descomposición de [otros] cuerpos por esta fuerza catálisis , tal como lo entendemos por la análisis de palabras la separación de los constituyentes de los cuerpos por las afinidades químicas habituales.
